1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

PH dari larutan HCL dengan konsentraei 10 pangkat -4 adalah.

Berikut ini adalah pertanyaan dari adijaladri844 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

PH dari larutan HCL dengan konsentraei 10 pangkat -4 adalah.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Hasil perhitungan pH larutan HCl dengan konsentrasi 10⁻⁴ M adalah 4 (empat). Hasil perhitungan ini menunjukkan bahwa larutan bersifat asam mengingat hasil pH terhitung kurang dari 7 (tujuh).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan HCl atau asam klorida merupakan larutan asam kuat di mana HCl dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion hidrogen dan ion klorin. Untuk perhitungan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam kuat dapat digunakan persamaan berikut:

\bf [H^+]= Ma \times a

Keterangan:

  • a = valensi asam.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
  • Ma = konsentrasi asam lemah, M.

Diketahui:

  • Ma = 10⁻⁴ M.
  • HCl → H⁺ + Cl⁻
    Maka:
    a = 1.

Ditanyakan:

pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

\begin{array}{ll}\sf [H^+]&\sf = Ma \times a\\\\&\sf = 10^{-4}\times 1\\\\&\sf = 10^{-4}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

\begin{array}{ll}\sf pH &\sf = -log([H^+])\\\\&\sf = -log(10^{-4})\\\\&\sf = 4\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 02 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>