Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan persamaan ionisasi asam lemah:

HA ⇌ H⁺ + A⁻

Di mana HA adalah asam lemah (dalam hal ini CH₃COOH), H⁺ adalah ion hidrogen, dan A⁻ adalah basa konjugat asam lemah (dalam hal ini CH₃COO⁻). Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi ini disebut konstanta asam, Ka, dan diberikan oleh persamaan:

Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]

Kita dapat mengekspresikan derajat ionisasi (α) sebagai:

α = [A⁻] / [HA]

Kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH dari larutan asam lemah ini:

pH = pKa + log ([A⁻] / [HA])

Di mana pKa adalah logaritma negatif dari konstanta disosiasi asam Ka.

Kita dapat menggunakan nilai pH dan pKa yang diberikan untuk menghitung [A⁻] / [HA]:

log ([A⁻] / [HA]) = pH - pKa = 4 - (-log10 Ka) = 4 - (-log10 10⁻⁶) = 10

[A⁻] / [HA] = antilog10 10 = 10¹⁰

Kita dapat menggunakan persamaan untuk konstanta asam Ka untuk menentukan [H⁺]:

Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]

10⁻⁶ = [H⁺][10¹⁰] / 0,01

[H⁺] = (10⁻⁶ x 0,01) / 10¹⁰ = 10⁻¹² M

Kita dapat menggunakan [H⁺] untuk menghitung derajat ionisasi:

α = [A⁻] / [HA] = [H⁺] / Ka = (10⁻¹² M) / (10⁻⁶) = 10⁻⁶

Jadi, derajat ionisasi dari CH₃COOH adalah 10⁻⁶.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐