Pasangan garam yang tidak merubah warna lakmus merah dan lakmus biru adalah NaCl dan Na₂SO₄.

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Garam

Larutan garam dapat terionisasi sempurna didalam air sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Garam netral berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7. Karena memiliki pH netral maka salah satu ciri larutan garam adalah tidak merubah warna lakmus merah dan lakmus biru.

Contoh : NaCl, KCl, K₂SO₄, MgCl₂, KNO₃

a. NaCl

Larutan garam dari basa kuat dan asam lemah

NaOH + HCl -----> NaCl + H₂O

b. NaCH₃COO

Larutan garam dari basa kuat dan asam lemah

NaOH + CH₃COOH ----> NaCH₃COO  +  H₂O

c. NH₄CN

larutan garam dari basa lemah dan asam lemah

NH₄OH + HCN ---> NH₄CN + H₂O

d. (NH₄)₂CO₃

Larutan garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah

NH₄OH + H₂CO₃ ---> (NH₄)₂CO₃  + H₂O

e. Na₂SO₄

Larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asam kuat

NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O

Maka yang tidak mengubah lakmus merah dan lakmus biru adalah larutan garam netral yaitu campuran dari basa kuat dan asam kuat adalah larutan NaCl dan larutan Na₂SO₄.

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, garam, netral, pH, lakmus merah, lakmus biru