Jawaban:

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi (Oxidation State/OS) Mn dalam reaksi redoks tersebut, kita perlu mengetahui OS-nya pada kedua sisi reaksi.

Pada KMnO4, K memiliki OS +1 dan O memiliki OS -2 (dalam senyawa oksida). Oleh karena itu, OS Mn dalam senyawa ini dapat dihitung sebagai berikut:

2 x K(+1) + Mn + 4 x O(-2) = 0 Mn = +7

Pada MnBr2, Br memiliki OS -1 (dalam senyawa bromida). Oleh karena itu, OS Mn dalam senyawa ini dapat dihitung sebagai berikut:

2 x Mn + 4 x Br(-1) = 0 Mn = +3

Dalam reaksi redoks yang diberikan, Mn berubah dari OS +7 menjadi OS +3. Oleh karena itu, perubahan rumus mendeklarasikan Mn adalah sebagai berikut:

+7 → +3

Jadi, dalam reaksi redoks ini, rumuskan Mn berubah dari +7 menjadi +3.

semoga membantu