Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan hukum gas ideal yang menyatakan bahwa PV = nRT, di mana P adalah tekanan gas, V adalah volume gas, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu gas dalam satuan Kelvin.

Pada keadaan STP (Standard Temperature and Pressure), tekanan gas adalah 1 atm dan suhu adalah 273 K. Oleh karena itu, kita dapat menulis:

PV = nRT

(1 atm) (2,8 L) = n (0,0821 L atm/mol K) (273 K)

n = (1 atm x 2,8 L) / (0,0821 L atm/mol K x 273 K)

n = 0,1129 mol

Kita dapat menghitung massa molekul relatif gas tersebut dengan cara membagi massa gas dengan jumlah mol gas. Massa gas adalah 4,25 g, sehingga:

massa molekul relatif = massa gas / jumlah mol gas

massa molekul relatif = 4,25 g / 0,1129 mol

massa molekul relatif = 37,7 g/mol

Sehingga, massa molekul relatif gas tersebut adalah 37,7 g/mol.

Semoga Bermanfaat !!