Jawaban:

Jadi, pH larutan yang dibuat dari 4,9 gram H2SO4 dalam 500 mL air adalah 0,7.

Penjelasan:

Untuk menentukan pH larutan yang dihasilkan dari 4,9 gram H2SO4 dalam 500 mL air, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut terlebih dahulu. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

Hitung jumlah mol H2SO4 yang ditambahkan ke dalam larutan:

n = m/Mr

n = 4,9 g / 98 g/mol

n = 0,05 mol

Hitung konsentrasi H2SO4 dalam larutan (dalam mol/L):

C = n/V

C = 0,05 mol / 0,5 L

C = 0,1 M

H2SO4 akan terdisosiasi menjadi 2 ion H+ dan 1 ion SO4^2-. Oleh karena itu, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan akan menjadi dua kali lebih besar daripada konsentrasi awal H2SO4:

[H+] = 2C

[H+] = 2 x 0,1 M

[H+] = 0,2 M

Hitung pH larutan menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,2)

pH = 0,7