Jawab :

Tentukan keempat bilangan kuantum dari atom oksigen dengan nomor atom 8 berdasarkan struktur konfigurasi elektron : n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; s =  -½

Penyelesaian soal :

Diketahui : ₈X

Ditanya : bilangan kuantum = ...?

Jawab :

₈X = 1s² 2s² 2p⁴

2p⁴  →  ⇅  ↑   ↑

n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; s =  -½

⇒Kesimpulan, Tentukan keempat bilangan kuantum dari atom oksigen dengan nomor atom 8 berdasarkan struktur konfigurasi elektron : n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; s =  -½

Pembahasan :

KONFIGURASI ELEKTRON

Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron :

1.  Aturan Aufbau

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Contoh :

Konfigurasi elektron :

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2. Aturan Hund

Yaitu pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama elektron tidak berpasangan sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan.

Contoh :

Tentukan diagram orbital untuk unsur-unsur berikut :

₇N = 1s²   2s²        2p³

       ⇅      ⇅      ↑    ↑    ↑

₉F = 1s²    2s²            2p⁵

       ⇅      ⇅         ⇅    ⇅     ↑

3.  Larangan Pauli

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Misal, 2 elektron akan menempati subkulit 1s. Tiga bilangan kuantum pertama akan mempunyai nilai yang sama (n = 1, l = 0, m = 0). Untuk itu bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½). Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.

orbital s maksimal 2 elektron,

orbital p maksimal 6 elektron,

orbital d maksimal 10 elektron, dan

orbital f maksimal 14 elektron.

Contoh :

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.

2s¹  →   n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4s²  →   n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12951924

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/14936994

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/11736142

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/13275374

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12568040  

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom

Kode : 10.7.2

Kata Kunci : atom, konfigurasi elektron