Untuk menentukan pH campuran 0,02 mol NH3 dan 0,1 mol (NH4)2SO4, kita harus menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) dari campuran tersebut. NH3 akan melepaskan ion hidrogen (NH4+) saat bereaksi dengan air, sedangkan (NH4)2SO4 akan melepaskan ion hidrogen (H+) dan ion hidrogen sulfat (HSO4-).

Konsentrasi ion hidrogen (H+) dari campuran tersebut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan equilibrium :

Kb = [NH4+][H+] / [NH3]

dimana Kb = 1 x 10^-5 adalah konstanta equilibrium untuk NH3.

0,02 mol NH3 akan melepaskan 0,02 mol NH4+ dan 0,1 mol (NH4)2SO4 akan melepaskan 0,1 mol H+ dan 0,1 mol HSO4-. Jadi konsentrasi ion hidrogen (H+) dari campuran tersebut adalah 0,1 mol/L.

pH dari campuran tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

pH = -log[H+]

maka pH campuran tersebut adalah :

pH = -log(0,1) = 1

Jadi pH campuran 0,02 mol NH3 dan 0,1 mol (NH4)2SO4 adalah 1. Namun perlu diingat bahwa asumsi yang digunakan dalam perhitungan ini adalah konsentrasi NH3 tidak berubah selama proses pembentukan NH4+ dan H+ dan HSO4- dari (NH4)2SO4. Jika konsentrasi NH3 berubah selama proses, hasil perhitungan pH mungkin berbeda.