Sebanyak 10 ml HBr 0,1M dicampur dengan 10 ml Ca(OH)2

Berikut ini adalah pertanyaan dari vujee pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 10 ml HBr 0,1M dicampur dengan 10 ml Ca(OH)2 0,005 M. berapakah PH Campurannya?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Untuk menentukan pH dari campuran HBr 0,1M dan Ca(OH)2 0,005M, kita perlu melakukan reaksi antara HBr dan Ca(OH)2 dan menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) setelah reaksi.

HBr + Ca(OH)2 --> CaBr2 + H2O

Konsentrasi ion hidrogen (H+) setelah reaksi akan ditentukan oleh konsentrasi hidrogen dari reaksi Ca(OH)2 dan HBr, yaitu:

H+ = [HBr] + [OH-] = [HBr] + Kw/[Ca(OH)2] = 0,1 M + 10^(-14)/0,005 M = 0,1 M + 2 x 10^(-13) M

Dengan menggunakan rumus pH = -log [H+], maka pH campuran adalah:

pH = -log (0,1 M + 2 x 10^(-13) M) = -log (0,1 M) - log (1 + 2 x 10^(-13) / 0,1)

Karena log (1 + x) ≈ x untuk x yang kecil, maka pH ≈ -log (0,1 M) = 1 - log (10^(-1)) = 1 + log 10 = 1 + 1 = 2.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh chaeunwoo69 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 29 Apr 23