Sebnyak 32 gram serbuk blerang direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari aulyaarahma6741 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebnyak 32 gram serbuk blerang direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan belerang dioksida sebanyak 64gram tentukan massa oksigen yang bereaksi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa gas oksigen yang bereaksi dengan 32 gram serbuk belerang untuk menghasilkan belerang dioksida sebanyak 64 gram adalah 32 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa belarang = 32 gram

massa belerang dioksida = 64 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa gas oksigen

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O₂ ---> SO₂

10 gram 12 gram 22 gram

=================================

Zat reaktan (pereaksi)

serbuk belarang

gas oksigen

Zat produk (hasil reaksi)

belerang dioksida

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

serbuk belarang + gas oksigen ---> belerang dioksida

S + O₂ ---> SO₂

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

maka,

massa serbuk belarang + massa gas oksigen = massa belerang dioksida

32 gram + massa gas oksigen = 64 gram

massa gas oksigen = 64 - 32

massa gas oksigen = 32 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa gas oksigen = 32 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20639526, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/10185509
Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/22063164, yomemimo.com/tugas/22443928, yomemimo.com/tugas/10914752
Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/22049913, yomemimo.com/tugas/4779001

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar

$Massa gas oksigen yang bereaksi dengan 32 gram serbuk belerang untuk menghasilkan belerang dioksida sebanyak 64 gram adalah 32 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa belarang = 32 grammassa belerang dioksida = 64 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa gas oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O₂ ---> SO₂ 10 gram 12 gram 22 gram =================================Zat reaktan (pereaksi)serbuk belaranggas oksigenZat produk (hasil reaksi)belerang dioksidaPersamaan reaksi yang terjadi adalahserbuk belarang + gas oksigen ---> belerang dioksida S + O₂ ---> SO₂ “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,massa serbuk belarang + massa gas oksigen = massa belerang dioksida32 gram + massa gas oksigen = 64 grammassa gas oksigen = 64 - 32massa gas oksigen = 32 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa gas oksigen = 32 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$ $Massa gas oksigen yang bereaksi dengan 32 gram serbuk belerang untuk menghasilkan belerang dioksida sebanyak 64 gram adalah 32 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa belarang = 32 grammassa belerang dioksida = 64 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa gas oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O₂ ---> SO₂ 10 gram 12 gram 22 gram =================================Zat reaktan (pereaksi)serbuk belaranggas oksigenZat produk (hasil reaksi)belerang dioksidaPersamaan reaksi yang terjadi adalahserbuk belarang + gas oksigen ---> belerang dioksida S + O₂ ---> SO₂ “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,massa serbuk belarang + massa gas oksigen = massa belerang dioksida32 gram + massa gas oksigen = 64 grammassa gas oksigen = 64 - 32massa gas oksigen = 32 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa gas oksigen = 32 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$ $Massa gas oksigen yang bereaksi dengan 32 gram serbuk belerang untuk menghasilkan belerang dioksida sebanyak 64 gram adalah 32 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa belarang = 32 grammassa belerang dioksida = 64 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa gas oksigen[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O₂ ---> SO₂ 10 gram 12 gram 22 gram =================================Zat reaktan (pereaksi)serbuk belaranggas oksigenZat produk (hasil reaksi)belerang dioksidaPersamaan reaksi yang terjadi adalahserbuk belarang + gas oksigen ---> belerang dioksida S + O₂ ---> SO₂ “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,massa serbuk belarang + massa gas oksigen = massa belerang dioksida32 gram + massa gas oksigen = 64 grammassa gas oksigen = 64 - 32massa gas oksigen = 32 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa gas oksigen = 32 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928, https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar KimiaKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 13 Aug 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebnyak 32 gram serbuk blerang direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia