Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi yang diberikan, kita dapat menggunakan persamaan umum:

Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

Dimana [X] adalah konsentrasi molar dari X, dan a, b, c, d adalah koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi:

2A + 3B ⇌ C + 3D

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini:

Hitung konsentrasi masing-masing zat pada kesetimbangan. Kita sudah diberikan informasi bahwa setelah pembekuan kesetimbangan, terdapat 0,4 mol A, 0,2 mol B, 0,3 mol C, dan 0,4 mol D dalam ruang berisi 2 liter. Oleh karena itu, konsentrasi molar setiap zat adalah:

[A] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 M

[B] = 0,2 mol / 2 L = 0,1 M

[C] = 0,3 mol / 2 L = 0,15 M

[D] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 M

Substitusikan nilai konsentrasi ke dalam persamaan Kc:

Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

= ([0,15]^1[0,2]^3) / ([0,2]^2[0,1]^3)

= 0,075 / 0,004

= 18,75

Oleh karena itu, nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah 18,75.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐