Untuk menentukan berapa banyak garam H2SO4 yang perlu dilarutkan untuk membuat larutan pH 5, kita perlu mengetahui berapa konsentrasi H+ dalam larutan tersebut.

pH dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

Sehingga dapat kita ubah menjadi:

[H+] = 10^(-pH)

Untuk larutan asam kuat seperti H2SO4, semua molekul H2SO4 yang dilarutkan akan terdisosiasi menjadi ion H+ dan ion SO4^2-. Konsentrasi H+ dalam larutan ini sama dengan konsentrasi H2SO4 yang dilarutkan.

Maka, konsentrasi H+ dalam larutan pH 5 adalah:

[H+] = 10^(-5) = 1 x 10^(-5) M

Kita dapat menggunakan rumus konsentrasi untuk menentukan berapa banyak gram H2SO4 yang perlu dilarutkan dalam 200 mL air untuk menghasilkan konsentrasi tersebut:

Konsentrasi H2SO4 = jumlah mol H2SO4 / volume larutan

Kita dapat mencari jumlah mol H2SO4 yang diperlukan dengan rumus:

jumlah mol H2SO4 = konsentrasi x volume larutan

Diketahui volume larutan adalah 200 mL = 0,2 L

Dan konsentrasi H2SO4 yang diperlukan adalah 1 x 10^(-5) M

Sehingga, jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah:

jumlah mol H2SO4 = (1 x 10^(-5) M) x (0,2 L) = 2 x 10^(-6) mol

Untuk menghitung berapa banyak gram H2SO4 yang perlu dilarutkan, kita perlu mengetahui massa molar H2SO4:

Massa molar H2SO4 = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98 g/mol

Sehingga, massa H2SO4 yang perlu dilarutkan adalah:

massa H2SO4 = jumlah mol x massa molar = (2 x 10^(-6) mol) x (98 g/mol) = 0,000196 g atau 0,196 mg

Jadi, x = 0,196 mg.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐