Berikut ini persamaan termokimia reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Untuk menghitung perubahan entalpi pada reaksi, kita dapat menggunakan rumus:

ΔH = -q / n

Di mana q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi, dan n adalah jumlah zat dalam mol yang terlibat dalam reaksi.

Pertama-tama, kita perlu menghitung kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi. Kalor ini dapat dihitung dengan rumus:

q = m x c x ΔT

Di mana m adalah massa larutan yang terlibat dalam reaksi, c adalah kalor jenis larutan (dianggap sama dengan air), dan ΔT adalah perubahan suhu selama reaksi.

Karena larutan HCl dan NaOH masing-masing memiliki volume 100 mL dan massa jenis 1 g/mL, maka massa larutan masing-masing adalah 100 g (yaitu 100 mL x 1 g/mL). Karena larutan HCl dan NaOH memiliki konsentrasi masing-masing 0,5 M, maka jumlah zat dalam mol yang terlibat dalam reaksi adalah:

n = C x V = 0,5 M x 0,1 L = 0,05 mol

Dengan menggunakan rumus di atas, kita dapat menghitung kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi:

q = m x c x ΔT

q = 200 g x 4,2 J/g.°C x (30°C - 24°C)

q = 5040 J

Akhirnya, kita dapat menggunakan rumus awal untuk menghitung perubahan entalpi pada reaksi:

ΔH = -q / n

ΔH = -5040 J / 0,05 mol

ΔH = -100800 J/mol

Jadi, perubahan entalpi pada reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH adalah -100800 J/mol.