Pada persamaan reaksi reduksi:

Cr₂O₇²⁻  + NO₂⁻   --->  Cr³⁺  + NO₃⁻      (suasana asam)

Harga koefisien reaksi a,b dan c adalah

Cr₂O₇²⁻  + 3NO₂⁻  + 8H⁺ -->  2Cr³⁺   +  3NO₃⁻  +  4H₂O

Harga koefisien reaksi a = 1, b = 8, dan c = 3

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

• Menggunakan metode setengah reaksi :

Cr₂O₇²⁻  + NO₂⁻   --->  Cr³⁺  + NO₃⁻      (suasana asam)

1. menentukan biloks masing-masing

Cr₂O₇²⁻  + NO₂⁻   --->  Cr³⁺  + NO₃⁻

    -2.7         -2.2          +3           -2.3

+12  -12      +3 -4                      +5 -6

+12/2

+6

maka,

atom Cr mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi +3

atom N mengalami oksidasi dari biloks +3 menjadi +5

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi =  NO₂⁻   --->  NO₃⁻

Reduksi = Cr₂O₇²⁻    --->  Cr³⁺

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi =  NO₂⁻   --->  NO₃⁻

Reduksi = Cr₂O₇²⁻    --->  2Cr³⁺

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi =  NO₂⁻  + H₂O  --->  NO₃⁻  + 2H⁺

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  --->  2Cr³⁺   +   7H₂O

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi =  NO₂⁻  + H₂O  --->  NO₃⁻  + 2H⁺

muatan dikiri = -1, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron

Oksidasi =  NO₂⁻  + H₂O  --->  NO₃⁻  + 2H⁺   + 2e

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  --->  2Cr³⁺   +   7H₂O

muatan dikiri = +12 sedangkan di kanan muatan = +6, maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 6 elektronR

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  + 6e --->  2Cr³⁺   +   7H₂O

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi =  NO₂⁻  + H₂O  --->  NO₃⁻  + 2H⁺   + 2e           I x 3

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  + 6e --->  2Cr³⁺   +   7H₂O   I x 1

maka

Oksidasi =  3NO₂⁻  + 3H₂O  --->  3NO₃⁻  + 6H⁺   + 6e          

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  + 6e --->  2Cr³⁺   +   7H₂O

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi =  3NO₂⁻  + 3H₂O  --->  3NO₃⁻  + 6H⁺   + 6e          

Reduksi = Cr₂O₇²⁻  + 14H⁺  + 6e  --->  2Cr³⁺   +   7H₂O

________________________________________________ +

Cr₂O₇²⁻  + 3NO₂⁻  + 8H⁺ -->  2Cr³⁺   +  3NO₃⁻  +  4H₂O

Maka persamaan reaksi setara adalah

Cr₂O₇²⁻ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 4H₂O

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18902653

Penyetaraan redoks yomemimo.com/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918 , yomemimo.com/tugas/20264793

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol yomemimo.com/tugas/19734765

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104

Reaksi elektrolisis larutan yomemimo.com/tugas/12326544

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/12753334

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi