Nilai perubahan entalpi pembentukan atau kalor pembentukan standar dari senyawa metanol (CH₃OH) adalah -201,2 kJ/mol. Nilai perubahan entalpi ini menunjukkan bahwa setiap pembakaran 1 mol metanol akan dilepaskan kalor sebanyak 201,2 kJ.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Entalpi menunjukkan perubahan energi yang terjadi ketika proses reaksi kimia berlangsung pada tekanan yang stabil (relatif tetap). Reaksi pembentukan senyawa menunjukkan reaksi kimia di mana produknya berupa senyawa tunggal yang dimaksud dengan reaktan berupa molekul unsur atau unsur-unsur penyusunnya.

Diketahui:

• ΔH°c = entalpi pembakaran standar.
• Metanol = CH₃OH.
• Karbon = C.
• Gas hidrogen = H₂.
• ΔH°c CH₃OH = -764 kJ/mol.
  Reaksi pembakaran sempurna metanol:
  CH₃OH + ³/₂O₂ → CO₂ + 2H₂O
• ΔH°c C = -393,5 kJ/mol.
  Reaksi pembakaran sempurna karbon:
  C + O₂ → CO₂
• ΔH°c H₂ = -285,85 kJ/mol.
  Reaksi pembakaran sempurna gas hidrogen:
  H₂ + ¹/₂O₂ → H₂O
  (Ingat koefisien gas hidrogen harus 1)

Ditanyakan:

ΔH°f CH₃OH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Identifikasi unsur-unsur penyusun metanol dan perubahan entalpinya.

Reaksi pembentukan metanol:

C + 2H₂ + ¹/₂ O₂ → CH₃OH

Ingat koefisien produk di sini harus 1.

• Senyawa CH₃OH dari pembakaran sempurna metanol yang dibalik:
  CO₂ + 2H₂O → CH₃OH + ³/₂O₂
  ΔH°₁ = +764 kJ/mol.
  Entalpi juga dibalik menjadi positif.
• Unsur C dari reaksi pembakaran sempurna karbon yang tetap:
  C + O₂ → CO₂
  ΔH°₂ = -393,5 kJ/mol.
• Gas hidrogen diperoleh dari reaksi pembakaran sempurna gas hidrogen yang dikali 2:
  2H₂ + O₂ → 2H₂O
  ΔH°₃ = -571,7 kJ/mol.
  Entalpi juga dikali dua.

Langkah 2
Jumlahkan reaksi dan entalpi yang diperoleh.

1. CO₂ + 2H₂O → CH₃OH + ³/₂O₂
2. C + O₂           → CO₂
3. 2H₂ + O₂      → 2H₂O
   ---------------------------------------------- +
   C + 2H₂ + ¹/₂ O₂ → CH₃OH
4. Maka:
   ΔH°f CH₃OH = ΔH°₁ + ΔH°₂ + ΔH°₃
   ΔH°f CH₃OH = 764 + (-393,5) + (-571,7)
   ΔH°f CH₃OH = -201,2 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan perubahan entalpi penguraian tiga senyawa N₂O₃ dan kalor yang diperlukan untuk menghasilkan 4.48 L NO (STP):
  yomemimo.com/tugas/52021044
• Materi tentang perhitungan perubahan entalpi dengan metode hukum Hess untuk reaksi pembentukan 2SO₃:
  yomemimo.com/tugas/52172821
• Materi tentang perhitungan perubahan entalpi reaksi HCN dengan ion hidroksida:
  yomemimo.com/tugas/52171850

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2