tekanan osmotik tiga jenis larutan dengan molaritas yang sama, misalnya urea,asam propanoat,dan natrium klorida di ukur pada suhu yang sama. diharapkan bahwa tekanan osmotik asam propanot lebih besar dari pada urea.

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)

Tekanan Osmotik

Osmosis adalah proses perpindahan molekul pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel. Sedangkan Tekanan osmotik ( Π ) adalah besarnya tekanan yang diperlukan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel.

Besarnya tekanan osmotik larutan encer :

π = MRT   atau   π = n/v  RT

dengan π = tekanan osmotik larutan   M = Molaritas larutan

R = Tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)          T = suhu (Kelvin)

n = jumlah mol zat terlarut             v = volume larutan (liter)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion   Untuk n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk :

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

a. Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

b. Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m x Kf x i     atau     ∆Tf = a/Mr  x  1000/P   x Kf x [1 + (n – 1) α]

c. Tekanan osmotik

π = M x R x T x i   atau   π = n/v x R x T x [1 + (n – 1) α]

Jawab

Urea memiliki rumus kimia CO(NH₂)₂

Urea merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi dalam air, maka α = 0 (nonelektrolit)

π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan α = 0 (nonelektrolit) , maka menjadi

π = M x R x T

Asam propanoat memiliki rumus kimia CH₃CH₂COOH merupakan senyawa dengan gugus fungsi asam karboksilat (-COOH). Asam karboksilat dapat terionisasi sebagian dalam air, sehingga termasuk senyawa elektrolit lemah. Oleh karena itu, asam propanoat merupakan senyawa elektrolit lemah  maka 0 < α < 1 (elektrolit lemah).

π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan 0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Natrium klorida memiliki rumus kimia NaCl merupakan senyawa elektrolit sehingga dapat menghantarkan arus listrik karena NaCl dapat terionisasi sempurna dalam air, maka α = 1 (elektrolit kuat).

Rumus tekanan osmotik NaCl adalah

π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan α = 1 (elektrolit kuat)

Dari masing-masing rumus tekanan osmotik dapat disimpulkan bahwa :

Urutan tekanan osmotik dari yang paling kecil ke besar adalah

π urea < π asam propanoat < π natrium klorida

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Menentukan tekanan osmotik yomemimo.com/tugas/18040120

Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini yomemimo.com/tugas/6550339  

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut yomemimo.com/tugas/7163673  

Mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air yomemimo.com/tugas/15296875  

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672  

Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui yomemimo.com/tugas/13527924  

Mencari tekanan osmotik terbesar  yomemimo.com/tugas/6637286  

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, larutan elektrolit, larutan non elektrolit, tekanan osmotik