Jawaban:

pH larutan CH3COONA 0,001 M adalah 4.

Penjelasan:

Diketahui:

Konsentrasi larutan CH3COONA = 0.001 M

Konstanta disosiasi asam asetat (CH3COOH) = 10^-5

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah:

Menentukan asam lemah yang terbentuk dari CH3COONA.

CH3COONA akan terdisosiasi dalam air menjadi CH3COO- dan Na+. Ion CH3COO- ini adalah basa konjugat dari asam asetat (CH3COOH), sehingga dapat bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida (OH-) yang kemudian menurunkan konsentrasi ion hidrogen (H+). Persamaan reaksinya adalah:

CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-

Menulis persamaan ionisasi basa konjugat CH3COO-

CH3COO- dapat dinyatakan sebagai basa lemah dalam air, dan bereaksi dengan air membentuk ion hidroksida (OH-) dan asam lemah CH3COOH:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) dari asam lemah CH3COOH

Kita dapat menggunakan persamaan konstanta disosiasi asam untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dari asam lemah CH3COOH yang terbentuk:

Ka = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-]

10^-5 = x^2 / (0.001 - x)

Karena konsentrasi x sangat kecil dibandingkan dengan 0.001, maka kita dapat mengabaikan pengurangan 0.001 - x. Dengan demikian, persamaan tersebut dapat disederhanakan menjadi:

10^-5 = x^2 / 0.001

x^2 = 10^-8

x = 10^-4

Menghitung pH larutan CH3COONA

pH dapat dihitung menggunakan persamaan pH = -log[H+]. Dalam kasus ini, kita telah menentukan bahwa konsentrasi ion hidrogen (H+) dari asam lemah CH3COOH adalah 10^-4 M. Oleh karena itu:

pH = -log(10^-4)

pH = 4

Jadi, pH larutan CH3COONA 0,001 M adalah 4.