Dalam tuangan yang memiliki volume 1 Liter dan tekanan total

Berikut ini adalah pertanyaan dari Andi230399 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Dalam tuangan yang memiliki volume 1 Liter dan tekanan total 0,8 atm dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O2 yang bereaksi menurut persamaan berikut.2NO(g) + O2(g)→← 2 NO2(g)
Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,6 mol gas NO2.Nilai Kp adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Jika dalam tuangan yang memiliki volume 1 Liter dan tekanan total 0,8 atm dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O2 yang bereaksi menurut persamaan berikut.

2NO(g) + O2(g)→← 2 NO2(g)

Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,6 mol gas NO2.Nilai Kp adalah  8,48514197

Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Pembahasan

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc = \frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}


Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D


Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.


Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp = \frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}


Diket :

V = 1 Liter

p total = 0,8 atm

n NO = 1 mol

n O₂ = 0,8 mol

n NO₂ = 0,6 mol


Ditanya :

Kp


Jawab :

       2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

M     1 mol      0,8 mol         -

R     0,6 mol   0,3 mol     0,6 mol

S     0,4 mol    0,5 mol    0,6 mol

n total = n NO + n O₂ + n NO₂ = 0,4 + 0,5 + 0,6 = 1,5 mol


Menentukan tekanan gas NO

p NO = \frac{n~NO}{n~total} x p total

p NO = \frac{0,4}{1,5} x 0,8

p NO = 0,213 atm


Menentukan tekanan gas O₂

p O₂ = \frac{n~O2}{n~total} x p total

p O₂ = \frac{0,50}{1,5} x 0,8

p O₂ = 0,266 atm


Menentukan tekanan gas NO₂

p NO₂ = \frac{n~NO2}{n~total} x p total

p NO₂ = \frac{0,6}{1,5} x 0,8

p NO₂ = 0,32 atm


Menentukan Kp

2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

Rumus Kp maka :

Kp = \frac{(pNO2)^{2}}{(pNO)^{2}~(pO2)^{}}

Kp = \frac{(0,32)^{2}}{(0,213)^{2}~(0,266)^{}}

Kp = \frac{0,1024}{(0,045369)~x~0,266}

Kp = \frac{0,1024}{(0,045369)~x~0,266}

Kp = \frac{0,1024}{0,012068154}

Kp = 8,48514197

Jadi, nilai Kp adalah 8,48514197


Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/18895432 , yomemimo.com/tugas/18895389 , yomemimo.com/tugas/18753313 , yomemimo.com/tugas/8849571

Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial yomemimo.com/tugas/18895493 , yomemimo.com/tugas/19211876

---------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, kesetimbangan parsial, tetapan kesetibangan, tekanan

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.Jika dalam tuangan yang memiliki volume 1 Liter dan tekanan total 0,8 atm dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O2 yang bereaksi menurut persamaan berikut.2NO(g) + O2(g)→← 2 NO2(g)Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,6 mol gas NO2.Nilai Kp adalah  8,48514197Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.PembahasanHukum KesetimbanganMenurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB ⇄  rC + sDmaka:	Kc = [tex]\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}[/tex]Kc : tetapan kesetimbangan[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, DTetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.Tetapan Kesetimbangan TekananSelain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB <-> rC + sDmaka:Kp = [tex]\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}[/tex]Diket :V = 1 Literp total = 0,8 atmn NO = 1 moln O₂ = 0,8 moln NO₂ = 0,6 molDitanya :KpJawab :        2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)M     1 mol      0,8 mol         -R     0,6 mol   0,3 mol     0,6 molS     0,4 mol    0,5 mol    0,6 moln total = n NO + n O₂ + n NO₂ = 0,4 + 0,5 + 0,6 = 1,5 molMenentukan tekanan gas NOp NO = [tex]\frac{n~NO}{n~total}[/tex] x p totalp NO = [tex]\frac{0,4}{1,5}[/tex] x 0,8p NO = 0,213 atmMenentukan tekanan gas O₂p O₂ = [tex]\frac{n~O2}{n~total}[/tex] x p totalp O₂ = [tex]\frac{0,50}{1,5}[/tex] x 0,8p O₂ = 0,266 atmMenentukan tekanan gas NO₂p NO₂ = [tex]\frac{n~NO2}{n~total}[/tex] x p totalp NO₂ = [tex]\frac{0,6}{1,5}[/tex] x 0,8p NO₂ = 0,32 atmMenentukan Kp 2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)Rumus Kp maka :Kp = [tex]\frac{(pNO2)^{2}}{(pNO)^{2}~(pO2)^{}}[/tex]Kp = [tex]\frac{(0,32)^{2}}{(0,213)^{2}~(0,266)^{}}[/tex]Kp = [tex]\frac{0,1024}{(0,045369)~x~0,266}[/tex]Kp = [tex]\frac{0,1024}{(0,045369)~x~0,266}[/tex]Kp = [tex]\frac{0,1024}{0,012068154}[/tex]Kp = 8,48514197Jadi, nilai Kp adalah 8,48514197Pelajari lebih lanjutTetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616Tetapan kesetimbangan parsial https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876---------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, kesetimbangan parsial, tetapan kesetibangan, tekanan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 10 Feb 19