Jawaban:

11,15

Penjelasan:

Untuk menentukan pH larutan garam (NH4)2SO4, perlu dilakukan beberapa langkah sebagai berikut:

Tulis persamaan ionisasi dari garam (NH4)2SO4:

(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-

Perhatikan bahwa ion ammonium (NH4+) merupakan basa konjugasi dari asam NH4OH. Maka, untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) di larutan, kita harus menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh ion ammonium dalam larutan. Hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan menggunakan persamaan konstanta disosiasi basa (KB):

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

KB = [NH3][H3O+]/[NH4+]

Sebagai informasi, KB NH3 adalah 2x10^-5

Kita perlu mencari [NH3] dalam persamaan di atas. Konsentrasi NH3 dapat dihitung sebagai berikut:

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

Kb = [NH3][H2O]/[NH4+]

Jika kita anggap konsentrasi OH- = x, maka konsentrasi NH4+ dan NH3 adalah 0.5 M (konsentrasi awal dari larutan). Dengan mengabaikan perubahan konsentrasi NH4+ dan NH3 karena relatif kecil, kita bisa anggap bahwa x = [NH3].

Sehingga, kita bisa tuliskan:

2x10^-5 = [x][x]/0.5

x = √(0.5 x 2x10^-5) = 1.41x10^-3 M

Sehingga, konsentrasi OH- dalam larutan adalah 1.41x10^-3 M.

Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan menggunakan persamaan ionisasi air (KW = [H+][OH-]):

KW = [H+][OH-]

Konsentrasi H+ = KW / konsentrasi OH-

Konsentrasi H+ = 1.0x10^-14 / 1.41x10^-3 = 7.09x10^-12 M

Hitung pH larutan dengan cara:

pH = -log[H+]

pH = -log(7.09x10^-12)

pH = 11.15

Jadi, pH larutan garam (NH4)2SO4 0,5 M adalah 11,15.