Pasangan yang merupakan asam - basa konjugasi dari reaksi berikut ini :

H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ HCO₃⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

adalah H₂CO₃  dan HCO₃⁻ .

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

Contoh :

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru

Dapat menetralkan larutan basa

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah

Dapat menetralkan larutan asam

Menurut Bronstead-Lowry

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Persamaan reaksi :

H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ HCO₃⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

asam 1           basa 2      basa 1           asam 2

H₂CO₃ telah melepaskan proton (H⁺) menjadi HCO₃⁻ maka,

H₂CO₃ adalah asam karena memberikan proton (H⁺) sedangkan HCO₃⁻ adalah basa konjugasi.

H₂O menerima proton (H⁺) menjadi H₃O⁺ maka,

H₂O adalah basa karena menerima proton (H⁺) sedangkan  H₃O⁺ adalah asam konjugasi.

Pasangan asam - basa konjugasi adalah

H₂CO₃  dan HCO₃⁻

H₂O dan H₃O⁺

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : larutan, asam, basa, arhenius, lewis, bronsted lowry, konjugasi, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi