Jawab :

Cara membuat 500 mL larutan KHCO₃ 0,1 M (Mr KHCO₃ = 100,12 gr/mol)​ adalah dengan cara menimbang 5,006 gram padatan KHCO₃ kemudian dilarutkan dalam akuades volume 500 mL.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V air = 500 mL = 0,5 L

                  [KHCO₃] = 0,1 M

                  Mr KHCO₃ = 100,12 g/mol

Ditanya : Cara membuatnya ?

Jawab :

• Hitung mol KHCO₃ dengan cara :

M =n/V

n KHCO₃ = V × M

               = 0,5 L × 0,1 M

               = 0,05 mol

• Hitung massa KHCO₃ dengan cara :

massa = n KHCO₃ × Mr

           = 0,05 mol × 100,12 g/mol

           = 5,006 gram

∴ Kesimpulan cara membuatnya : Timbang padatan KHCO₃ sebesar 5,006 gram kemudian larutkan kedalam 500 mL akuades.

Pembahasan :

Larutan adalah campuran homogen dari dua zat - zat terlarut dan zat pelarut untuk melarutkannya. Konsentrasi adalah pengukuran jumlah zat terlarut yang larut dalam zat pelarut. Ada banyak alasan untuk menghitung konsentrasi suatu larutan, walaupun demikian, dasar perhitungan kimia yang digunakan sama saja, baik saat Anda menguji tingkat klorin di bak air panas atau melakukan analisis penting pada sampel darah.

MOL

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Rumus :

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat

                      n = mol zat terlarut

                      V = volume larutan (L)

Molaritas Untuk Massa dalam Persen

Rumus lain yang kalian bisa gunakan untuk mencari molaritas suatu larutan bila yang kalian tahu bukanlah massa zat terlarut berbentuk larutan juga maka kalian bisa gunakan rumus molaritas dibawah ini, yaitu sebagai berikut :

M = (massa jenis x % massa x 10) / Mr

Molalitas (m)

Molalitas berbeda dengan molaritas, molalitas sendiri adalah jumlah dari mol zat terlarut tiap seribu gram pelarut. Untuk menentukan molalitas suatu zat diperlukan rumus :

molalitas (m) =

Normalitas Larutan (N)

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :

N = (n/V) × e

Ket : N = normalitas

       n = mol

       e = ekivalen

       V = volume (Liter)

• Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺
• Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang molaritas dalam persen yomemimo.com/tugas/20898282

Materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/17676574

Materi tentang normalitas yomemimo.com/tugas/20861380

Materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/20998786

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : kimia

Bab : 7

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : molaritas, kerapatan, konsentrasi, pengenceran