Jawaban:

Diketahui

Larutan asam lemah HA

Konsentrasi 0,1 M

pH = 3

Ditanya

Nilai tetapan Ka dan derajat ionisasi α

Penyelesaian

Berdasarkan sifat kekuatan daya hantar listrik, larutan elektrolit terbagi menjadi larutan elektrolit lemah dan kuat. Di setiap persoalan terkait elektrolit lemah terdapat informasi mengenai tetapan kesetimbangan asam atau basa lemah (Ka atau Kb) dan/atau derajat ionisasi. Hal ini menjadi ciri khas yang membedakan dengan elektrolit kuat yang hanya memperhatikan jumlah ion yang terurai sempurna.

Step-1

Mencari konsentrasi ion [H⁺]

⇔ pH=-log[H^+]pH=−log[H

+

]

⇔ [H⁺] 3=-log[H^+]3=−log[H

+

]

⇔ Diperoleh konsentrasi ion [H^+]=10^{-3} \ molar[H

+

]=10

−3

molar

Step-2

Mencari nilai Ka

Hubungan antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi larutan asam lemah, dan nilai Ka adalah sebagai berikut:

⇔ [H^+]= \sqrt{K_a \times M}[H

+

]=

K

a

×M

⇔ 10^{-3}= \sqrt{K_a \times 10^{-1}}10

−3

=

K

a

×10

−1

⇔ 10^{-6}= Ka \times 10^{-1}10

−6

=Ka×10

−1

Diperoleh nilai tetapan kesetimbangan asam lemah HA sebesar K_a=10^{-5}K

a

=10

−5

Step-3

Mencari derajat ionisasi α

Hubungan antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi larutan asam lemah, dan derajat ionisasi adalah sebagai berikut:

⇔ [H^+]= \alpha \times M[H

+

]=α×M

⇔ 10^{-3}= \alpha \times 10^{-1}10

−3

=α×10

−1

Diperoleh derajat ionisasi sebesar \alpha =10^{-2} \ atau \ 0,01 \ atau \ 1 \%α=10

−2

atau 0,01 atau 1%