Berikut ini adalah pertanyaan dari sintyakusuma6671 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pada suhu 25 derajat celsius uap air adalah 20 mmHg. Jika 64 gram metanol (Mr = 32) dicampurkan dengan 90 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut, hitunglah tekanan uap larutan tersebut adalah 14,28 mmHg.
Pembahasan
Fraksi Mol (x)
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).
Rumus :
Xt = nt/(nt + np ) atau Xp = np/(nt + np )
Xt + Xp = 1
Dengan :
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat pelarut
nt = mol zat terlarut
np = mol zat pelarut
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah
1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)
Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).
∆P = P° – P
Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.
P = Xpelarut • P ∆P = P° • Xpelarut
Keterangan:
∆P = penurunan tekanan uap jenuh
P° = tekanan uap jenuh pelarut air murni
Xterlarut = fraksi mol zat terlarut
Xpelarut = fraksi mol zat pelarut
Diket :
P° = 20 mmHg
m metanol = 64 gram
m air = 90 gram
Ditanya :
P
Jawab :
a. Menentukan mol masing-masing
n CH3OH = gram/Mr
n CH3OH = 64/32
n CH3OH = 2 mol ---> mol terlarut
n H2O = gram/Mr
n H2O = 90/18
n H2O = 5 mol ---> mol pelarut
b. Menentukan Xpelarut
Xpelarut =
Xpelarut =
Xpelarut =
Xpelarut = 0,714
c. Menentukan tekanan uap larutan
P = P° • Xpelarut
P = 20 x 0,714
P = 14,28 mmHg
jadi, tekanan uap larutan adalah 14,28 mmHg.
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401
Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762
Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757
Menentukan tekanan osmotik yomemimo.com/tugas/18040120
Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18838506
Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672
Mencari tekanan osmotik terbesar yomemimo.com/tugas/6637286
---------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Sifat koligatif larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : tekanan uap larutan, fraksi mol, fraksi mol pelarut, mol
![Pada suhu 25 derajat celsius uap air adalah 20 mmHg. Jika 64 gram metanol (Mr = 32) dicampurkan dengan 90 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut, hitunglah tekanan uap larutan tersebut adalah 14,28 mmHg.PembahasanFraksi Mol (x)Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).Rumus :Xt = nt/(nt + np ) atau Xp = np/(nt + np ) Xt + Xp = 1Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarutnt = mol zat terlarut np = mol zat pelarutSifat Koligatif Larutan NonelektrolitSifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)2. Kenaikan titik didih (∆Tb)3. Penurunan titik beku (∆Tf)4. Tekanan osmotik (π)Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).∆P = P° – P Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.P = Xpelarut • P ∆P = P° • Xpelarut Keterangan:∆P = penurunan tekanan uap jenuhP° = tekanan uap jenuh pelarut air murniXterlarut = fraksi mol zat terlarutXpelarut = fraksi mol zat pelarutDiket :P° = 20 mmHgm metanol = 64 gramm air = 90 gramDitanya :PJawab :a. Menentukan mol masing-masingn CH3OH = gram/Mr n CH3OH = 64/32n CH3OH = 2 mol ---> mol terlarutn H2O = gram/Mr n H2O = 90/18n H2O = 5 mol ---> mol pelarutb. Menentukan XpelarutXpelarut = [tex]\frac{n~pelarut}{n~pelarut~+~n~terlarut}[/tex]Xpelarut = [tex]\frac{5}{5~+~2}[/tex]Xpelarut = [tex]\frac{5}{7}[/tex]Xpelarut = 0,714c. Menentukan tekanan uap larutanP = P° • Xpelarut P = 20 x 0,714P = 14,28 mmHgjadi, tekanan uap larutan adalah 14,28 mmHg.Pelajari lebih lanjutMenentukan titik didih tertinggi https://brainly.co.id/tugas/18619401Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757Menentukan tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/18040120Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18838506Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672 Mencari tekanan osmotik terbesar brainly.co.id/tugas/6637286 ---------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Sifat koligatif larutanKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.1Kata kunci : tekanan uap larutan, fraksi mol, fraksi mol pelarut, mol](https://id-static.z-dn.net/files/d1c/e281ed38de01fc48cd630bb1dc82b38a.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 04 Feb 19