Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Tuliskan persamaan ionisasi asam cuka:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Tuliskan ekspresi konstanta kesetimbangan asam cuka:

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Tentukan nilai konsentrasi [CH3COOH] menggunakan rumus c = n/V:

c = n/V = 0,05 mol/L (karena volume = 100 mL = 0,1 L)

Hitung nilai derajat ionisasi asam lemah menggunakan rumus α = √(Ka/[HA]):

α = √(10^-6 / 0,05) = 0,00632

Hitung konsentrasi ion H+ yang terionisasi menggunakan rumus:

[H+]ion = α * [HA]awal = 0,00632 * 0,05 = 3,16 x 10^-4 M

Hitung pH larutan menggunakan rumus pH = -log[H+]:

pH = -log(3,16 x 10^-4) = 3,5

Jadi, pH larutan asam cuka dengan konsentrasi 0,05 M dan derajat ionisasi 0,01% adalah 3,5.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐