Jawaban:

Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit (n) menunjukkan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan.

Pada unsur golongan utama (A), golongan IA dan IIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada subkulit ns^x, sementara golongan IIIA - VIIIA memiliki elektron valensi yang berakhiran pada (ns^x np^y). Unsur golongan transisi (B) memiliki elektron valensi yang berakhiran pada ns^x (n-1)d^y. Jika jumlah dari x dan y adalah 8, 9, 10 maka unsur tersebut termasuk ke dalam golongan VIIIB, sedangkan jika jumlahnya 11 berarti golongan IB, dan jika jumlahnya 12 maka termasuk golongan IIB. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau adalah seperti pada gambar (terlampir).

Pada soal di atas, nomor atom unsur Y adalah 17, maka konfigurasinya elektronnya yaitu:

17Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Pada konfigurasi elektron diatas, elektron valensinya berakhiran pada 3s2 3p5 maka:

• periode = jumlah kulit = 3

• golongan = elektron valensi = 2 + 5 = 7 sehingga termasuk ke dalam golongan VIIA.

Jadi, unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan VIlA, periode 3.