Persamaan reaksi redoks setara yang tepat untuk reaksi N2H4 +ClO₃⁻ ---> NO + Cl- dalam susunan basa adalah 3N₂H₄  + 4ClO₃⁻ ---> 6NO + 4Cl- + 6H₂O.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab

Menggunakan metode setengah reaksi :

N₂H₄ +     ClO₃⁻ --->    NO +     Cl-  (suasana basa)

1. menentukan biloks masing-masing

N₂H₄ +     ClO₃⁻ --->    NO +     Cl-

  +1 x 4        -2 x 3     +2 -2       -1

-4  +4       +5 -6  

biloks N = -4/2 = -2

maka atom N mengalami oksidasi dari -2 menjadi + 2

atom Cl mengalami reduksi dari +5 menjadi -1

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi = N₂H₄  ---> NO

Reduksi = ClO₃⁻ --->   Cl-

3. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = N₂H₄  + 2H₂O + 8OH⁻ ---> 2NO + 8H₂O

Reduksi = ClO₃⁻  + 6H₂O ---> Cl- + 3H₂O + 6OH⁻

4. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

muatan dikiri = -8, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu8 elektron

Oksidasi = N₂H₄  + 2H₂O + 8OH⁻ ---> 2NO + 8H₂O + 8e

muatan dikiri = -1 sedangkan di kanan muatan = -7, maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 6 elektron

Reduksi = ClO₃⁻  + 6H₂O + 6e ---> Cl- + 3H₂O + 6OH⁻

5. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = N₂H₄  + 2H₂O + 8OH⁻ ---> 2NO + 8H₂O + 8e         I x 3

Reduksi = ClO₃⁻  + 6H₂O + 24e  ---> Cl- + 3H₂O + 6OH⁻          I x 4

maka

Oksidasi = 3N₂H₄  + 6H₂O + 24OH⁻ ---> 6NO + 24H₂O + 24e

Reduksi = 4ClO₃⁻  + 24H₂O ---> 4Cl- + 12H₂O + 24OH⁻ + 24e

6. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 3N₂H₄  + 6H₂O + 24OH⁻ ---> 6NO + 24H₂O + 24e

Reduksi = 4ClO₃⁻  + 24H₂O + 24e ---> 4Cl- + 12H₂O + 24OH⁻

________________________________________________ +

3N₂H₄  + 4ClO₃⁻ ---> 6NO + 4Cl- + 6H₂O

Maka persamaan reaksi setara adalah 3N₂H₄  + 4ClO₃⁻ ---> 6NO + 4Cl- + 6H₂O

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18902653

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104

Reaksi elektrolisis larutan yomemimo.com/tugas/12326544

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/12753334

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi