Berikut ini adalah pertanyaan dari selasacassa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
maka
a. Besarnya semua bilangan oksidasi unsur adalah
K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2
Biloks K = +1
biloks Cr = +6 dan +3
biloks Cl = -1 dan 0
biloks O = -2
biloks H = +1
biloks S = +6
b. Reduktor = KCl
Oksidator = K₂Cr₂O₇
Hasil oksidasi = Cl₂
Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃
Pembahasan
Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Jawab
- Menentukan biloks masing-masing
Dari aturan umum diatas :
- Biloks O = -2
- Biloks H = +1
- Biloks K = golongan IA = +1
- Jumlah biloks dalam senyawa adalah 0 (nol)
- Biloks unsur bebas = 0 (nol)
maka dari penjelasan diatas biloks yang perlu ditentukan adalah biloks Cl, Cr dan S.
K₂Cr₂O₇
2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 0
2. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 0
2. biloks Cr = +14 - 2
biloks Cr = +12/2
biloks Cr = +6
KCl
biloks K + biloks Cl = 0
(+1) + biloks Cl = 0
biloks Cl = -1
H₂SO₄
2.biloks H + biloks S + 4.biloks O = 0
2.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0
biloks S = +8 -2
biloks S = +6
Cr₂(SO₄)₃
2.biloks Cr + 3. muatan SO₄²⁻ = 0
2. biloks Cr + 3.(-2) = 0
2.biloks Cr = +6
biloks Cr = +3
Cl₂
merupakan unsur bebas, maka biloks Cl = 0
K₂SO₄
2.biloks K + biloks S + 4.biloks O = 0
2.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0
biloks S = +8 - 2
biloks S = +6
kesimpulan
K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2
I________I____________I I
I______________________I
Biloks Cr mengalami reduksi (penurunan) dari +6 menjadi +3
Biloks Cl mengalami oksidasi (kenaikan) dari -1 menjadi 0
Reduktor = KCl
Oksidator = K₂Cr₂O₇
Hasil oksidasi = Cl₂
Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃
Pelajari lebih lanjut
Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737
Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757
Reaksi autoredoks yomemimo.com/tugas/19280663
Menentukan biloks Cr yomemimo.com/tugas/1914051 , biloks V yomemimo.com/tugas/19717207
Menentukan biloks F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301
Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140
Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706
Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216
----------------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10. 7. 6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi
![K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂Omaka a. Besarnya semua bilangan oksidasi unsur adalahK₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2Biloks K = +1biloks Cr = +6 dan +3biloks Cl = -1 dan 0biloks O = -2biloks H = +1biloks S = +6b. Reduktor = KClOksidator = K₂Cr₂O₇Hasil oksidasi = Cl₂Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃PembahasanReaksi RedoksReaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidatorAturan Penentuan Bilangan OksidasiAturan Umum1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 02. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -15. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +18. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2JawabMenentukan biloks masing-masingDari aturan umum diatas :Biloks O = -2Biloks H = +1Biloks K = golongan IA = +1Jumlah biloks dalam senyawa adalah 0 (nol) Biloks unsur bebas = 0 (nol)maka dari penjelasan diatas biloks yang perlu ditentukan adalah biloks Cl, Cr dan S.K₂Cr₂O₇2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 02. biloks Cr = +14 - 2biloks Cr = +12/2biloks Cr = +6KClbiloks K + biloks Cl = 0(+1) + biloks Cl = 0biloks Cl = -1H₂SO₄2.biloks H + biloks S + 4.biloks O = 02.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0biloks S = +8 -2biloks S = +6Cr₂(SO₄)₃2.biloks Cr + 3. muatan SO₄²⁻ = 02. biloks Cr + 3.(-2) = 02.biloks Cr = +6biloks Cr = +3Cl₂merupakan unsur bebas, maka biloks Cl = 0K₂SO₄2.biloks K + biloks S + 4.biloks O = 02.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0biloks S = +8 - 2biloks S = +6kesimpulanK₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2 I________I____________I I I______________________IBiloks Cr mengalami reduksi (penurunan) dari +6 menjadi +3Biloks Cl mengalami oksidasi (kenaikan) dari -1 menjadi 0Reduktor = KClOksidator = K₂Cr₂O₇Hasil oksidasi = Cl₂Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃Pelajari lebih lanjutMenentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757Reaksi autoredoks https://brainly.co.id/tugas/19280663Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207Menentukan biloks F, N, S pada senyawa https://brainly.co.id/tugas/5688476 , https://brainly.co.id/tugas/7845301Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ brainly.co.id/tugas/245216----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Reaksi redoksKelas : XSemester : 2Kode : 10. 7. 6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi](https://id-static.z-dn.net/files/dff/537fff7c67b65fb70f366add436cc226.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 05 Mar 19