Tentukan pH larutan yang terjadi jika 50 ml larutan HCOOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari nadin6513 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan pH larutan yang terjadi jika 50 ml larutan HCOOH 0,4 M dicampur dengan 50 ml larutan HCOONa 0,2 M (Ka=10min 6

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

HCOOH adalah asam lemah sedangkan HCOO^- adalah basa konjugatnya. Ketika HCOOH dicampur dengan HCOONa, terjadi reaksi penetrasi antara asam lemah dan basa konjugat sehingga membentuk larutan buffer.

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Hitung jumlah mol HCOOH dan HCOO^- dalam campuran larutan:

mol HCOOH = M x V = 0,4 M x 0,050 L = 0,02 mol

mol HCOO^- = M x V = 0,2 M x 0,050 L = 0,01 mol

Hitung konsentrasi masing-masing zat dalam larutan setelah dicampur:

[HCOOH] = mol HCOOH / (Vtotal) = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M

[HCOO^-] = mol HCOO^- / (Vtotal) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M

Hitung pH larutan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([HCOO^-]/[HCOOH])

Sebelumnya, kita perlu menghitung nilai pKa dari asam HCOOH menggunakan persamaan:

Ka = [HCOO^-][H^+]/[HCOOH]

pKa = -log(Ka)

Dengan nilai Ka = 10^-6, maka:

pKa = -log(10^-6) = 6

Kembali ke persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = 6 + log(0,1/0,2) = 6 - log(2) ≈ 5,7

Jadi, pH larutan yang terjadi setelah mencampurkan 50 mL larutan HCOOH 0,4 M dan 50 mL larutan HCOONa 0,2 M adalah sekitar 5,7.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh bryanadelson71 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 21 May 23