K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

maka

a. Besarnya semua bilangan oksidasi unsur adalah

K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

+1 +6 -2      +1 -1    +1 +6 -2        +3 +6 -2        0      +1 +6 -2      +1 -2

Biloks K = +1

biloks Cr = +6 dan +3

biloks Cl = -1 dan 0

biloks O = -2

biloks H = +1

biloks S = +6

b. Reduktor = KCl

Oksidator = K₂Cr₂O₇

Hasil oksidasi = Cl₂

Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab

• Menentukan biloks masing-masing

Dari aturan umum diatas :

1. Biloks O = -2
2. Biloks H = +1
3. Biloks K = golongan IA = +1
4. Jumlah biloks dalam senyawa adalah 0 (nol)
5. Biloks unsur bebas = 0 (nol)

maka dari penjelasan diatas biloks yang perlu ditentukan adalah biloks Cl, Cr dan S.

K₂Cr₂O₇

2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 0

2. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 0

2. biloks Cr = +14 - 2

biloks Cr = +12/2

biloks Cr = +6

KCl

biloks K + biloks Cl = 0

(+1) + biloks Cl = 0

biloks Cl = -1

H₂SO₄

2.biloks H + biloks S + 4.biloks O = 0

2.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0

biloks S = +8 -2

biloks S = +6

Cr₂(SO₄)₃

2.biloks Cr + 3. muatan SO₄²⁻ = 0

2. biloks Cr + 3.(-2) = 0

2.biloks Cr = +6

biloks Cr = +3

Cl₂

merupakan unsur bebas, maka biloks Cl = 0

K₂SO₄

2.biloks K + biloks S + 4.biloks O = 0

2.(+1) + biloks S + 4.(-2) = 0

biloks S = +8 - 2

biloks S = +6

kesimpulan

K₂Cr₂O₇ + 6KCl + 7H₂SO₄ ---> Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

+1 +6 -2      +1 -1    +1 +6 -2        +3 +6 -2        0      +1 +6 -2      +1 -2

    I________I____________I                     I

                      I______________________I

Biloks Cr mengalami reduksi (penurunan) dari +6 menjadi +3

Biloks Cl mengalami oksidasi (kenaikan) dari -1 menjadi 0

Reduktor = KCl

Oksidator = K₂Cr₂O₇

Hasil oksidasi = Cl₂

Hasil reduksi = Cr₂(SO₄)₃

Pelajari lebih lanjut

Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737

Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595

Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757

Reaksi autoredoks yomemimo.com/tugas/19280663

Menentukan biloks Cr yomemimo.com/tugas/1914051 , biloks V yomemimo.com/tugas/19717207

Menentukan biloks F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301

Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140

Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706

Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10. 7. 6

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi