Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion

Berikut ini adalah pertanyaan dari EvanRakha4109 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion Q3+ ditunjukan pada gambar

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion Q2+ adalah ₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ (sub kulit) atau ₁₂Q²⁺ = 2. 8 (kulit)

Pembahasan

LAMBANG UNSUR

Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.

$_{Z}^{A}\textrm{X}$

X = lambang unsur

A = nomor massa

Z = nomor atom

p = proton

e = elektron

n = neutron

p = Z

n = A – p

Untuk atom netral

e = p

Untuk ion positif ( $X^{a+}$ )

e = p – a

Untuk ion negatif ( $X^{b-}$ )

e = p + b

Konfigurasi Elektron Neils Bohr

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2 $n^{2}$ .

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Konfigurasi Elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

Jawab

$_{12}^{24}\textrm{Q}$

nomor atom (Z) = 12

nomor massa (A) = 24

Proton (p) = Z = 12

penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomor atom.

Konfigurasi elektron kulit Neils Bohr

____K_L_M

₁₂Q = 2. 8. 2

untuk mencapai kestabilan seharusnya unsur Q melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion positif dua.

______K_L_M

₁₂Q²⁺ = 2. 8

Konfigurasi elektron sub kulit (Teori Mekanika Kuantum)

₁₂Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Melepaskan dua elektron pada sub kulit paling luar

₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

Pelejari lebih lanjut

Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234

Konfigurasi elektron ion positif yomemimo.com/tugas/18575542 , yomemimo.com/tugas/18505609 , yomemimo.com/tugas/18763178

Pengertian bilangan kuantum utama yomemimo.com/tugas/18195184

Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p yomemimo.com/tugas/18941413

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, kulit, sub kulit, teori mekanika kuantum

$Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion Q2+ adalah ₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ (sub kulit) atau ₁₂Q²⁺ = 2. 8 (kulit)PembahasanLAMBANG UNSURBerdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.[tex]_{Z}^{A}\textrm{X}[/tex]X = lambang unsurA = nomor massaZ = nomor atomp = protone = elektronn = neutronp = Zn = A – pUntuk atom netrale = pUntuk ion positif ([tex]X^{a+}[/tex])e = p – aUntuk ion negatif ([tex]X^{b-}[/tex])e = p + bKonfigurasi Elektron Neils BohrBerdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektronKulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnyaPeyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensiNomor periode = jumlah kulitUntuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Teori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalKonfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jawab[tex]_{12}^{24}\textrm{Q}[/tex]nomor atom (Z) = 12nomor massa (A) = 24Proton (p) = Z = 12penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomor atom.Konfigurasi elektron kulit Neils Bohr____K_L_M₁₂Q = 2. 8. 2untuk mencapai kestabilan seharusnya unsur Q melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion positif dua.______K_L_M₁₂Q²⁺ = 2. 8Konfigurasi elektron sub kulit (Teori Mekanika Kuantum)₁₂Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²Melepaskan dua elektron pada sub kulit paling luar₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶Pelejari lebih lanjutKonfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609 , https://brainly.co.id/tugas/18763178Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413-----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Struktur atomKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, kulit, sub kulit, teori mekanika kuantum$ $Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion Q2+ adalah ₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ (sub kulit) atau ₁₂Q²⁺ = 2. 8 (kulit)PembahasanLAMBANG UNSURBerdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.[tex]_{Z}^{A}\textrm{X}[/tex]X = lambang unsurA = nomor massaZ = nomor atomp = protone = elektronn = neutronp = Zn = A – pUntuk atom netrale = pUntuk ion positif ([tex]X^{a+}[/tex])e = p – aUntuk ion negatif ([tex]X^{b-}[/tex])e = p + bKonfigurasi Elektron Neils BohrBerdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektronKulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnyaPeyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensiNomor periode = jumlah kulitUntuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Teori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalKonfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jawab[tex]_{12}^{24}\textrm{Q}[/tex]nomor atom (Z) = 12nomor massa (A) = 24Proton (p) = Z = 12penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomor atom.Konfigurasi elektron kulit Neils Bohr____K_L_M₁₂Q = 2. 8. 2untuk mencapai kestabilan seharusnya unsur Q melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion positif dua.______K_L_M₁₂Q²⁺ = 2. 8Konfigurasi elektron sub kulit (Teori Mekanika Kuantum)₁₂Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²Melepaskan dua elektron pada sub kulit paling luar₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶Pelejari lebih lanjutKonfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609 , https://brainly.co.id/tugas/18763178Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413-----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Struktur atomKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, kulit, sub kulit, teori mekanika kuantum$ $Bila suatu unsur dilambangkan dengan 2412q konfigurasi elektron dari ion Q2+ adalah ₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ (sub kulit) atau ₁₂Q²⁺ = 2. 8 (kulit)PembahasanLAMBANG UNSURBerdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.[tex]_{Z}^{A}\textrm{X}[/tex]X = lambang unsurA = nomor massaZ = nomor atomp = protone = elektronn = neutronp = Zn = A – pUntuk atom netrale = pUntuk ion positif ([tex]X^{a+}[/tex])e = p – aUntuk ion negatif ([tex]X^{b-}[/tex])e = p + bKonfigurasi Elektron Neils BohrBerdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektronKulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnyaPeyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensiNomor periode = jumlah kulitUntuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Teori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalKonfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jawab[tex]_{12}^{24}\textrm{Q}[/tex]nomor atom (Z) = 12nomor massa (A) = 24Proton (p) = Z = 12penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomor atom.Konfigurasi elektron kulit Neils Bohr____K_L_M₁₂Q = 2. 8. 2untuk mencapai kestabilan seharusnya unsur Q melepaskan 2 elektron sehingga membentuk ion positif dua.______K_L_M₁₂Q²⁺ = 2. 8Konfigurasi elektron sub kulit (Teori Mekanika Kuantum)₁₂Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²Melepaskan dua elektron pada sub kulit paling luar₁₂Q²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶Pelejari lebih lanjutKonfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609 , https://brainly.co.id/tugas/18763178Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413-----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Struktur atomKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, kulit, sub kulit, teori mekanika kuantum$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 07 Feb 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah