Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Jika dalam tuangan yang memiliki volume 1 Liter dan tekanan total 0,8 atm dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O2 yang bereaksi menurut persamaan berikut.

2NO(g) + O2(g)→← 2 NO2(g)

Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,6 mol gas NO2.Nilai Kp adalah  8,48514197

Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Pembahasan

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc =

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp =

Diket :

V = 1 Liter

p total = 0,8 atm

n NO = 1 mol

n O₂ = 0,8 mol

n NO₂ = 0,6 mol

Ditanya :

Kp

Jawab :

       2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

M     1 mol      0,8 mol         -

R     0,6 mol   0,3 mol     0,6 mol

S     0,4 mol    0,5 mol    0,6 mol

n total = n NO + n O₂ + n NO₂ = 0,4 + 0,5 + 0,6 = 1,5 mol

Menentukan tekanan gas NO

p NO = x p total

p NO = x 0,8

p NO = 0,213 atm

Menentukan tekanan gas O₂

p O₂ = x p total

p O₂ = x 0,8

p O₂ = 0,266 atm

Menentukan tekanan gas NO₂

p NO₂ = x p total

p NO₂ = x 0,8

p NO₂ = 0,32 atm

Menentukan Kp

2NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

Rumus Kp maka :

Kp =

Kp =

Kp =

Kp =

Kp =

Kp = 8,48514197

Jadi, nilai Kp adalah 8,48514197

Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/18895432 , yomemimo.com/tugas/18895389 , yomemimo.com/tugas/18753313 , yomemimo.com/tugas/8849571

Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial yomemimo.com/tugas/18895493 , yomemimo.com/tugas/19211876

---------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, kesetimbangan parsial, tetapan kesetibangan, tekanan