Pasangan asam basa konjugasi dari :

a. HCO₃⁻   +   H₃O⁺   ⇄   H₂CO₃   +   H₂O

Pasangan asam basa konjugasi adalah HCO₃⁻  dan H₂CO₃  atau H₃O⁺  dan H₂O

b. NH₄⁺   +   OH⁻   ⇄    NH₃    +    H₂O

Pasangan asam basa konjugasi adalah NH₄⁺ dan NH₃ atau OH⁻  dan H₂O

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO3 = Asam Nitrat

H3BO3 = Asam Borat

H2CO3 = Asam Karbonat

H2SO4 = Asam Sulfat

H2S = Asam Sulfida

H3PO4 = Asam Fosfat

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)2 = barium hidroksida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

NH4OH = amonium hidroksida

Asam Basa Menurut Bronsted Lowry

1. Asam adalah donor (memberikan) proton
2. Basa adalah akseptor (menerima) proton
3. Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton.
4. Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton.

a. HCO₃⁻   +   H₃O⁺   ⇄   H₂CO₃   +   H₂O

  basa 1        asam 2        asam 1       basa 2

Pasangan asam basa konjugasi adalah HCO₃⁻  dan H₂CO₃  atau H₃O⁺  dan H₂O

b. NH₄⁺   +   OH⁻   ⇄    NH₃    +    H₂O

asam 1         basa 2      basa 1       asam 2

Pasangan asam basa konjugasi adalah NH₄⁺ dan NH₃ atau OH⁻  dan H₂O

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906, yomemimo.com/tugas/13919698

Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053, yomemimo.com/tugas/9193072

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, pasangan asam basa konjugasi, asam konjugasi, basa konjugasi, bronsted lowry, lewis, arrhenius