Jawaban:

pH larutan yang terbentuk adalah 5.

Penjelasan:

Jumlah mol NH₄OH dalam 50 ml larutan 0,2 M

n NH₄OH = 0,2 mol/L · (50/1000) L

= 0,01 mol

Jumlah mol HCl dalam 50 ml larutan 0,2 M

n HCl = 0,2 mol/L · (50/1000) L

= 0,01 mol

•••

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

Karena NH₄OH dan HCl bereaksi dengan perbandingan 1:1, maka jumlah mol yang bereaksi adalah 0,01 mol. Akibatnya, jumlah mol NH4Cl yang terbentuk juga adalah 0,01 mol.

•••

Menentukan konsentrasi NH₄Cl

[NH₄Cl] = 0,01 mol / (50/1000 + 50/1000) L

= 0,01 mol / 0,1 L

= 0,1 M

•••

Final step, menentukan pH campuran

[H⁺] = √(Kw/Kb · [NH₄Cl] · valensi)

= √( (10⁻¹⁴)/(10⁻⁵) · (0,1) · 1)

= √(1/10¹⁰)

= 10⁻⁵

pH = –log [H⁺]

= –log(10⁻⁵)

= 5 ✔️