Penjelasan:

HCOOH adalah asam lemah sedangkan HCOO^- adalah basa konjugatnya. Ketika HCOOH dicampur dengan HCOONa, terjadi reaksi penetrasi antara asam lemah dan basa konjugat sehingga membentuk larutan buffer.

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Hitung jumlah mol HCOOH dan HCOO^- dalam campuran larutan:

mol HCOOH = M x V = 0,4 M x 0,050 L = 0,02 mol

mol HCOO^- = M x V = 0,2 M x 0,050 L = 0,01 mol

Hitung konsentrasi masing-masing zat dalam larutan setelah dicampur:

[HCOOH] = mol HCOOH / (Vtotal) = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M

[HCOO^-] = mol HCOO^- / (Vtotal) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M

Hitung pH larutan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([HCOO^-]/[HCOOH])

Sebelumnya, kita perlu menghitung nilai pKa dari asam HCOOH menggunakan persamaan:

Ka = [HCOO^-][H^+]/[HCOOH]

pKa = -log(Ka)

Dengan nilai Ka = 10^-6, maka:

pKa = -log(10^-6) = 6

Kembali ke persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = 6 + log(0,1/0,2) = 6 - log(2) ≈ 5,7

Jadi, pH larutan yang terjadi setelah mencampurkan 50 mL larutan HCOOH 0,4 M dan 50 mL larutan HCOONa 0,2 M adalah sekitar 5,7.