Jumlah mol HCl yang terbentuk dari reaksi tersebut adalah 0,8 mol. Untuk reagen pembatasnya adalah gas klorin (Cl₂).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Soal merupakan permasalahan terkait neraca mol suatu reaksi di mana untuk menentukan mol produk maka perlu ditentukan pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini merupakan reaktan yang habis bereaksi (sisa reaksinya sama dengan nol).

Keterangan:

• n = jumlah mol zat, mol.

Diketahui:

• H₂S + H₂O + Cl₂ → SO₂ + HCI
  (belum setara)
• Nilai massa atom relatif (Ar):
  Ar Cl = 35,5 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.
  Ar S = 32 g/mol.
• Massa (g) reaktan awal:
  g H₂S = 6,8 gram.
  g H₂O = 7,2 gram.
  g Cl₂ = 28,4 gram.

Ditanyakan:

• n HCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan reaksi yang setara.

• H₂S + aH₂O + bCl₂ → cSO₂ + dHCI
• Unsur S
  Ruas kiri = Ruas kanan
  1 = c
• Unsur O
  Ruas kiri = Ruas kanan
  a = 2c
  a = 2(1)
  a = 2
• Unsur H
  Ruas kiri = Ruas kanan
  2 + 2a = d
  2 + 2(2) = d
  d = 6
• Unsur Cl
  Ruas kiri = Ruas kanan
  2b = d
  2b = 6
  b = 3
• Maka reaksi yang setara:
  H₂S + 2H₂O + 3Cl₂ → SO₂ + 6HCI

Langkah 2
Perhitungan massa molekul relatif (Mr) reaktan.

• Mr H₂S = 2 x Ar H + 1 x Ar S
  Mr H₂S = 2 x 1 + 1 x 32
  Mr H₂S = 34 g/mol.
• Mr H₂O = 2 x Ar H + 1 x Ar O
  Mr H₂O = 2 x 1 + 1 x 16
  Mr H₂O = 18 g/mol.
• Mr Cl₂ = 2 x Ar Cl
  Mr Cl₂ = 2 x 35,5
  Mr Cl₂ = 71 g/mol.

Langkah 3
Perhitungan mol reaktan awal.

• n H₂S = g H₂S : Mr H₂S
  n H₂S = 6,8 : 34
  n H₂S = 0,2 mol.
• n H₂O = g H₂O : Mr H₂O
  n H₂O = 7,2 : 18
  n H₂O = 0,4 mol.
• n Cl₂ = g Cl₂ : Mr Cl₂
  n Cl₂ = 28,4 : 71
  n Cl₂ = 0,4 mol.

Langkah 4
Penentuan reaktan pembatas.

• n H₂S : koef. H₂S = 0,2 : 1 = 0,200
• n H₂O : koef. H₂O = 0,4 : 2 = 0,200
• n Cl₂ : koef. Cl₂ = 0,4 : 3 = 0,133

Karena perbandingan terkecil ada pada gas klorin (Cl₂) maka Cl₂ sebagai reaktan pembatas.

Langkah 5
Perhitungan mol HCl terbentuk.

• n HCl = [koef. HCl : koef. Cl₂] x n Cl₂
  n HCl = [6 : 3] x 0,4
  n HCl = 0,8 mol.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan mol zat sisa, reaktan pembatas, dan volume gas terbentuk dari pembakaran sempurna metana:
  yomemimo.com/tugas/51266419
• Materi tentang perhitungan mol reaktan dan produk pada pembakaran propana, serta volume gas CO₂:
  yomemimo.com/tugas/52159442
• Materi tentang perhitungan mol pada reaksi kalium superoksida dan gas karbon dioksida:
  yomemimo.com/tugas/2846093

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7