Jawab :

200 ml CH₃COOH 0,4 M, dicampur dengan 100 ml KOH 0,4 M, jika CH₃COOH = 2 × 10⁻³. pH nya adalah 3 - log 2.

Pembahasan :

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.

Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :

• jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam  kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.
• jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.
• jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Rumus Larutan penyangga (buffer)

larutan penyangga sifat asam :

[H⁺] = Ka × mmol sisa asam/mmol garam

pH = -log [H⁺]

Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemah

larutan penyangga sifat basa :

[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa/mmol garam

pOH = -log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan : Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Penyelesaian Soal :

Diketahui : konsentrasi CH₃COOH = 0,4 M

                  V CH₃COOH = 200 mL

                  konsentrasi KOH = 0,4 M

                  V KOH = 100 mL

                  Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻³

Ditanya : pH larutan ?

jawab :

• langkah pertama hitung mol dari masing-masing larutan, dengan menggunakan rumus molaritas, yaitu sebagai berikut :

mol CH₃COOH = M × V

                         = 0,4 M × 200 mL

                         = 80 mmol

mol KOH = M × V

                = 0,4 M × 100 mL

                = 40 mmol

• kemudian hitung mol mula-mula, bereaksi dan setimbang dengan cara berikut :

reaksi :           CH₃COOH   +   KOH      ⇒   CH₃COOK   +   H₂O

mula-mula :    80 mmol      40 mmol

bereaksi   :     40 mmol       40 mmol           40 mmol     40 mmol

-------------------------------------------------------------------------------------------------- --

setimbang :    40 mmol             -                   40 mmol     40 mmol

karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka menghitung pH menggunakan rumus larutan penyangga.

• hitung menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = Ka × mmol sisa asam/mmol garam

      = 2 × 10⁻³ × 40 mmol/40 mmol

      = 2 × 10⁻³

pH = - log [H⁺]

     = - log 2 × 10⁻³

     = 3 - log 2

∴ kesimpulan pH larutan campuran 200 mL CH₃COOH 0,4 M dan 100 mL KOH 0,4 adalah 3 - log 2.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283

materi tentang hidrolisis yomemimo.com/tugas/20756186

materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20910991

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

kode : 11.7.5

kata kunci : larutan, penyangga, asam, basa