Kalsium laktat adalah garam dari asam organik yang lemah dan direpresentasikan sebagai Ca(Lac)₂. larutan Ca(Lac)₂ yang jenuh mengandung 0,13 mol garam ini dalam 0,50 liter larutan. pOH larutan ini adalah 5,60. Dengan asumsi garam terurai sempurna, hitung Ka asam laktat !

Kalsium laktat adalah garam yang berasal dari basa CaOH (kalsium hidoksida - basa kuat) dan H-Lac (asam laktat - asam lemah). Garam dari asam lemah dan basa kuat di dalam air akan terionisasi dan mentalami hidrolisis.

Pembahasan

Hidrolisis berasal dari kata hydro dan lisis. Hidro artinya air, sedangkan lisis artinya penguraian. Sehingga, hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis terjadi pada garam, yaitu reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion - ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya, jenis garam dibedakan menjadi empat, yaitu :

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak bereaksi dengan air atau tidak terhidrolisis. Harga [H⁺] dan [OH⁻] dalam air tidak berubah dengan adanya garam, sehingga pH tetap sama dengan pH air murni (pH = 7). Larutan garam ini bersifat netral.
2. Garam dari asam lemah dan basa kuat. Garam dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [H⁺] dan bertambahnya ion [OH⁻] dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat basa atau mempunyai pH > 7.
3. Garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [OH⁻] dan bertambahnya ion [H⁺]  dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat asam atau mempunyai pH < 7.
4. Garam dari asam lemah dan basa lemah. Garam jenis ini mengalami hidrolisis total atau hidrolisis sempurna. Hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari sleuruh garam., baik ion positif maupun ion negatifnya membentuk basa dan asamnya kembali. Harga pH larutan garam jenis ini tidak tegantung pada konsentrasi garamnya, tetapi tergantung pada harga Ka dan Kb. Adapun ketentuannya sebagai berikut :

• Jika Ka = Kb, larutan garam bersifat netral atau mempunyai pH = 7
• Jika Ka > Kb, larutan garam bersifat asam atau mempunyai pH < 7
• Jika Ka < Kb, larutan garam bersifat basa atau mempunyai pH > 7

Ca(Lac)₂ termasuk dalam garam dari asam lemah dan basa kuat, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :

Ca(Lac)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2Lac⁻ (aq)

Air akan terionisasi menurut reaksi :

H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Ion Lac⁻ berasal dari asam lemah H-Lac sehingga bereaksi dengan ion H⁺ dari air. Persamaan reaksinya sebagai berikut :

Lac⁻ (aq) + H₂O (l) → H-Lac (aq) + OH⁻ (aq)

Besarnya pH ditentukan dari adanya ion OH⁻ .

[OH⁻ ] = √(Kw ÷ Ka) × [A⁻]

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

diketahui :

mol  Ca(Lac)₂ = 0,13 mol

V larutan = 0,5 L

pOH = 5,6

ditanya : Ka?

Penyelesaian :

Ca(Lac)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2Lac⁻ (aq)

  0,13 mol                         2 × 0,13 mol

pOH = 5,6 = 6 - log 2,5 ; maka [OH⁻] = 2,5 × 10⁻⁶

[OH⁻ ] = √(Kw ÷ Ka) × [A⁻]

2,5 × 10⁻⁶ = √(10⁻¹⁴ ÷ Ka) × [0,26 ÷ 0,5]

(2,5 × 10⁻⁶)² = (√(10⁻¹⁴ ÷ Ka) × [0,26 ÷ 0,5])²

6,25 × 10⁻¹² = (10⁻¹⁴ ÷ Ka) × 0,52

6,25 × 10⁻¹² × Ka = 10⁻¹⁴ × 0,52

6,25 × 10⁻¹² × Ka = 5,2 × 10⁻¹⁵

Ka = 5,2 × 10⁻¹⁵ ÷ 6,25 × 10⁻¹²

Ka = 8,32 × 10⁻⁴

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/2648970

2. Materi tentang garam yomemimo.com/tugas/4559888

3. Materi tentang penentuan pH hidrolisis yomemimo.com/tugas/10574483

4. Materi tentang hidrolisis asam lemah basa kuat yomemimo.com/tugas/10144213

5. Materi tentang penguraian air yomemimo.com/tugas/4333538

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata Kunci : hidrolisis, garam, peruraian, pH, Ka, Kw