Titik didih larutan 0,5m Urea (Mr=60) dalam air adalah 100,26°C ( Kb air=0, 52 °C.m`)

Pembahasan

Sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb =

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion  

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

Diket :

molalitas urea = 0,5 m

Mr urea = 60

Kb air = 0, 52°C/m

Ditanya :

Tb larutan

Jawab :

• Menentukan kenaikan titik didih (∆Tb)

Larutan urea (CO(NH₂)₂) merupakan larutan non elektrolit karena larutan urea tidak dapat terionisasi didalam air, maka rumus yang digunakan adalah

∆Tb = m x Kb

∆Tb = 0,5 x 0,52

• Menentukan titik didih larutan (Tb larutan)

Tb larutan = Tb pelarut + ∆Tb

Tb larutan = 100°C + 0,26°C

Titik didih larutan urea adalah 100,26°C

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679, yomemimo.com/tugas/12115023

Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139, yomemimo.com/tugas/6686941, yomemimo.com/tugas/20788444, yomemimo.com/tugas/20861484

Menentukan Mr pada titik didih yomemimo.com/tugas/18918193

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401, yomemimo.com/tugas/20799033

Massa larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/20188131

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054, yomemimo.com/tugas/12115023

---------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : titik didih larutan, kenaikan titik didih larutan, tb larutan, urea, non elektrolit, ∆Tb, elektrolit, titik beku larutan, penurunan titik beku