Jawaban:

golongan dan periode dalam studi berdasarkan konfigurasi elektron sub kulit

a.  ₃₆Kr  = golongan VIII-A dan periode 4.

b.  ₁₇Cl = golongan VII-A dan periode 3.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : a.  ₃₆Kr  

                  b.  ₁₇Cl

Ditanya : Konfigurasi elektron ...?  

Jawab :  

Konfigurasi elektron ₃₆Kr  :  

₃₆Kr  = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 4s² 4p⁶maka unsur tersebut merupakangolongan VIII-A dan periode 4.

Konfigurasi elektron ₁₇Cl  :  

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 3s² 3p⁵ maka unsur tersebut merupakan golongan VII-A dan periode 3.

⇒ Kesimpulan, golongan dan periode dalam studi berdasarkan konfigurasi elektron sub kulit

a.  ₃₆Kr  = golongan VIII-A dan periode 4.

b.  ₁₇Cl = golongan VII-A dan periode 3.

Pembahasan :

Penentuan Golongan dan Periode Unsur

Untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.  

Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

I. Golongan  

Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.  

Golongan A : blok s dan p  

Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns  

Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np  

Golongan B : Blok d

Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns  

Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f

Aturan Khusus Golongan B  

Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B

Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B  

Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B

II. Periode  

Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) .

Contoh :  

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A  

Bilangan n terbesar 3 = Periode 3

Aturan Aufbau  

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.  

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶  

Contoh :  

Konfigurasi elektron :  

₃Li = 1s² 2s¹  

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal menentukan periode dan golongan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/1337894

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/793529

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/1110936

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/19723493

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/22504971

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/22504485

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12021679

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/13742657

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/15270856

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/13275374

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12568040  

Materi tentang penentuan Golongan yomemimo.com/tugas/17013229

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Sistem Periodik Unsur

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : golongan, periode, konfigurasi elektron