Pertama, kita perlu menentukan reaksi kimia yang terjadi antara NH4OH dan H2SO4. Karena keduanya merupakan asam-basa, maka reaksi tersebut adalah reaksi netralisasi:

NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

Konsentrasi larutan garam yang terbentuk adalah 0,05 M, sehingga konsentrasi [NH4OH] yang bereaksi sama dengan 0,05 M. Kita dapat menghitung konsentrasi [H2SO4] dari konsentrasi [NH4OH] dengan menggunakan persamaan stoikiometri reaksi di atas:

1 mol NH4OH bereaksi dengan 1 mol H2SO4

Maka, jumlah mol H2SO4 yang bereaksi juga adalah 0,05 mol.

Selanjutnya, kita dapat menghitung konsentrasi [H+] dari reaksi tersebut. Karena kita tahu nilai KB untuk NH4OH, maka kita dapat menghitung nilai pOH dan pH larutan NH4OH:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH-

KB = [NH4+][OH-]/[NH4OH] = 1,8 x 10^-5

Karena [NH4+] = [OH-], maka kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut dengan menggunakan persamaan kuadrat:

[NH4+]^2 = KB[NH4OH]

[NH4+]^2 = (1,8 x 10^-5)(0,05) = 9 x 10^-8

[NH4+] = 3 x 10^-4 M

pOH = -log [OH-] = -log [NH4+] = 3.52

pH = 14 - pOH = 10.48

Kemudian, untuk menentukan pH campuran, kita perlu mempertimbangkan reaksi yang terjadi antara NH4OH dan H2SO4. Karena H2SO4 adalah asam kuat, maka asumsi dapat dilakukan bahwa seluruh H+ dalam larutan H2SO4 akan bereaksi dengan OH- dalam larutan NH4OH. Oleh karena itu, kita dapat menghitung konsentrasi [H+] dari konsentrasi larutan garam:

[H+] = 0,05 M

pH = -log [H+] = -log (0,05) = 1.30

Jadi, pH campuran dari larutan NH4OH dan H2SO4 adalah 1,30 dan reaksi pembentukan garamnya adalah:

NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐