Jawaban:

a. Cl dalam Ca(ClO4)2 Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa ini sama dengan muatan ion ClO4^- yaitu -1. Jadi, jumlah bilangan oksidasi Cl dalam Ca(ClO4)2 adalah -2 (karena ada dua ion ClO4^-).

b. C dalam HC2O4^- Bilangan oksidasi C dalam senyawa ini dapat ditentukan dengan menggunakan aturan bahwa jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatannya. Kita tahu bahwa bilangan oksidasi H adalah +1 dan O adalah -2. Jadi, kita dapat membuat persamaan:

(+1) + 2x + 4(-2) = -1

Menyelesaikan persamaan tersebut, kita mendapatkan x = +3. Jadi, bilangan oksidasi C dalam HC2O4^- adalah +3.

c. Cr dalam Cr2O7^2- Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa ini juga dapat ditentukan dengan menggunakan aturan yang sama seperti pada b. Kita tahu bahwa bilangan oksidasi O adalah -2. Jadi, kita dapat membuat persamaan:

2x + 7(-2) = -2

Menyelesaikan persamaan tersebut, kita mendapatkan x = +6. Jadi, bilangan oksidasi Cr dalam Cr2O7^2- adalah +6.

d. Ni dalam Ni(H20)4^2+ Bilangan oksidasi Ni dalam senyawa ini sama dengan muatan ion Ni(H20)4^+ yaitu +2. Jadi, jumlah bilangan oksidasi Ni dalam Ni(H20)4^+ adalah +2.

e. Cr dalam Cr(H20)6^3+ Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa ini sama dengan muatan ion Cr(H20)6^3+ yaitu +3. Jadi, jumlah bilangan oksidasi Cr dalam Cr(H20)6^3+ adalah +3.

Penjelasan: