Untuk membekukan air sebanyak 100 gram pada suhu -5°C ke dalamnya harus dimasukkan garam dapur sebanyak 7,86 gram. (Kf = 1,86°C/m, Mr NaCl 58)

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan  dengan  untuk Tf pelarut air =

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tf = m x Kf     atau     ∆Tf =

dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion  

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m x Kf x i     atau     ∆Tf = a/Mr  x  1000/P   x Kf x [1 + (n – 1) α]

Diket :

massa air (pelarut) = 100 gram

Kf air = 1,86°C

Mr NaCl = 58,5

Ditanya :

massa NaCl

Jawab :

• Menentukan faktor Van't Hoff

NaCl merupakan larutan elektrolit dan terionisasi secara sempurna

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

n = 2 maka,

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α         untuk elektrolit kuat α = 1

i = 1 + (2 – 1) 1

i = 1 + 1

i = 2

• Menentukan ∆Tf

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan  dengan  Tf pelarut air =

∆Tf = 0 - (-5)

∆Tf = 5°C

• Menentukan massa NaCl

∆Tf = m x Kf x i

∆Tf =

5 =

5 = x 10 x 1,86 x 2

5 = x 37,2

5 =

37,2a = 292,5

massa NaCl =

massa NaCl = 7,86 gram

Pelajari lebih lanjut

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672  

Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui yomemimo.com/tugas/13527924, yomemimo.com/tugas/19582867

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Menentukan Mr pada tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/19792158

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, elektrolit, penurunan titik beku, massa, derajat ionisasi, faktor van't hoff