1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20*c sebesar

Berikut ini adalah pertanyaan dari desinovitasari470 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jika tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20*c sebesar 18mmHg,tekanan uap larutan urea 2 molal pada temperatur tersebut adalahA. 0,54 mmHg

B. 17.4 mmHg

C. 18 mmHg

D.18,54 mmHg

E. 36 mmHg

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20*c sebesar 18mmHg,tekanan uap larutan urea 2 molal pada temperatur tersebut adalah 17,4 mmHg.

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan.

Pembahasan

Molalitas

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan:

m = a/Mr  x  1000/p

dengan:  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut


Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)


Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

P  = Xpelarut  • P°   ∆P  = P° •  Xpelarut  

Keterangan:

∆P   = penurunan tekanan uap jenuh

P°   = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut    = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut    = fraksi mol zat pelarut


Diket :

m urea = 2 molal

P° = 18 mmHg


Ditanya :

P


Jawab :

  • Menentukan massa pelarut dan terlarut

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Maka massa pelarut adalah 1000 gram, untuk menetukan massa terlarut dengan cara :

molal urea = \frac{a}{Mr}x\frac{1000}{p}

2 = \frac{a}{60}x\frac{1000}{1000}

2 = \frac{a}{60}

a = 2 x 60

a = 120

massa zat terlarut = 120 gram

  • Menentukan mol terlarut dan pelarut

n terlarut (urea) = \frac{massa}{Mr}

n terlarut (urea) = \frac{120}{60}

n terlarut (urea) = 2 mol


n pelarut (air) = \frac{massa}{Mr}

n pelarut (air) = \frac{1000}{18}

n pelarut (air) = 55,56 mol


  • Menentukan fraksi mol pelarut

X pelarut = \frac{n~pelarut}{n~pelarut~+~n~terlarut}

X pelarut = \frac{55,56}{55,56~+~2}

X pelarut = 0,965


  • Menentukan tekanan uap larutan (P)

P = Xpelarut  • P°

P = 0,965 x 18

P = 17,4 mmHg (B)


Pelajari lebih lanjut

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut yomemimo.com/tugas/7163673

Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18838506  

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672  

Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui yomemimo.com/tugas/13527924

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Mencari tekanan osmotik terbesar  yomemimo.com/tugas/6637286  

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18902653

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, penurunan tekanan uap larutan, tekanan uap larutan, tekanan uap murni air, pelarut, terlarut, moalitas, kemolalan

Jika tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20*c sebesar 18mmHg,tekanan uap larutan urea 2 molal pada temperatur tersebut adalah 17,4 mmHg.Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan.PembahasanMolalitasMolalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan:m = a/Mr  x  1000/pdengan:  a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Mr = massa rumus zat terlarutSifat Koligatif Larutan NonelektrolitSifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)2. Kenaikan titik didih (∆Tb)3. Penurunan titik beku (∆Tf)4. Tekanan osmotik (π)Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).∆P = P° – P Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.P  = Xpelarut  • P°   ∆P  = P° •  Xpelarut  Keterangan:∆P   = penurunan tekanan uap jenuhP°   = tekanan uap jenuh pelarut air murniXterlarut    = fraksi mol zat terlarutXpelarut    = fraksi mol zat pelarutDiket :m urea = 2 molalP° = 18 mmHgDitanya :PJawab : Menentukan massa pelarut dan terlarutMolalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Maka massa pelarut adalah 1000 gram, untuk menetukan massa terlarut dengan cara :molal urea = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]2 = [tex]\frac{a}{60}[/tex] x [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]2 = [tex]\frac{a}{60}[/tex]a = 2 x 60a = 120massa zat terlarut = 120 gramMenentukan mol terlarut dan pelarutn terlarut (urea) = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n terlarut (urea) = [tex]\frac{120}{60}[/tex]n terlarut (urea) = 2 moln pelarut (air) = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n pelarut (air) = [tex]\frac{1000}{18}[/tex]n pelarut (air) = 55,56 molMenentukan fraksi mol pelarutX pelarut = [tex]\frac{n~pelarut}{n~pelarut~+~n~terlarut}[/tex]X pelarut = [tex]\frac{55,56}{55,56~+~2}[/tex]X pelarut = 0,965Menentukan tekanan uap larutan (P)P = Xpelarut  • P° P = 0,965 x 18P = 17,4 mmHg (B)Pelajari lebih lanjutPenurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18838506  Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672  Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui brainly.co.id/tugas/13527924Menentukan tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/18953549Mencari tekanan osmotik terbesar  brainly.co.id/tugas/6637286  Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18902653-----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Sifat koligatif larutanKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.1Kata kunci : sifat koligatif larutan, penurunan tekanan uap larutan, tekanan uap larutan, tekanan uap murni air, pelarut, terlarut, moalitas, kemolalan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 16 Feb 19
<< Previous Post
Next Post >>