Jawaban:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Penjelasan:

Persamaan reaksi antara Zn(s) dan HCl(aq) adalah sebagai berikut:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Setelah ditinjau, persamaan ini sudah seimbang dan tidak perlu disetarakan lagi. Namun, jika ingin disetarakan dengan metode setengah reaksi, maka langkah-langkahnya sebagai berikut:

Tentukan oksidasi dan reduksi dalam reaksi tersebut. Zn mengalami oksidasi menjadi ion Zn^2+ dan H+ mengalami reduksi menjadi gas H2.

Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi. Setengah reaksi oksidasi untuk Zn adalah:

Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

Setengah reaksi reduksi untuk H+ adalah:

2H+(aq) + 2e^- → H2(g)

Kali dua setengah reaksi reduksi agar elektron pada kedua setengah reaksi sama banyak. Setelah dikalikan dua, setengah reaksi reduksi menjadi:

4H+(aq) + 4e^- → 2H2(g)

Tambahkan kedua setengah reaksi untuk membentuk reaksi keseluruhan. Perhatikan bahwa elektron pada kedua setengah reaksi harus sama banyak agar dapat ditambahkan secara langsung. Setelah ditambahkan, persamaan reaksi menjadi:

Zn(s) + 4HCl(aq) → ZnCl2(aq) + 2H2(g)