Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr NaOH =40) direaksikan dengan 250

Berikut ini adalah pertanyaan dari vujee pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr NaOH =40) direaksikan dengan 250 ml H2SO4 0,01 M tentukan pH campurannya?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Untuk menentukan pH campuran, kita harus mengetahui jumlah hidrogen ion (H+) yang terdapat dalam larutan. Dalam hal ini, H2SO4 adalah asam kuat yang membebaskan ion H+ ketika larut, sehingga konsentrasi H+ = konsentrasi asam (0,01 M).

Pada saat NaOH ditambahkan, ia akan bereaksi dengan H2SO4 dan membentuk garam NaHSO4 dan air. Reaksi ini membebaskan ion OH- yang membuat pH larutan meningkat:

NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O

Jumlah ion OH- dalam larutan sama dengan jumlah mol NaOH yang ditambahkan. Karena 0,4 gram NaOH sama dengan 0,4 g / 40 g/mol = 0,01 mol NaOH, maka konsentrasi ion OH- = 0,01 M.

Konsentrasi hidrogen dan hidroksida dalam larutan akan bereaksi untuk membentuk air. Konsentrasi hidrogen dan hidroksida dalam larutan akan selalu berusaha untuk menjaga keseimbangan ion:

H+ + OH- -> H2O

Menentukan pH dapat dilakukan dengan menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

Karena [H+] = 0,01 M dan [OH-] = 0,01 M, maka pH dapat ditemukan sebagai:

pH = -log(0,01) = 2

Jadi, pH campuran dari 0,4 g NaOH dan 250 ml H2SO4 0,01 M adalah 2.

Penjelasan Singkat

Menentukan pH larutan NaOH dan H2SO4:

  • 0,4 g NaOH sama dengan 0,4 g / 40 g/mol = 0,01 mol NaOH
  • Konsentrasi ion OH- = 0,01 M
  • Konsentrasi ion H+ = 0,01 M
  • pH = -log(0,01) = 2.

Kesimpulan

Jadi, pH larutan adalah 2.

answer by: @DaudF

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh DaudF dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 29 Apr 23