Berapa molaritas dan molalitas dari 5,8 gram Mg (OH)2 yang

Berikut ini adalah pertanyaan dari nailariskia2007 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berapa molaritas dan molalitas dari 5,8 gram Mg (OH)2 yang dilarutkan dalam 250 mL air? (Ar Mg = , Ar O = 16, Ar H = 1, dan massa jenis air = 1 g/mL).​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

KASIH BINTANG YA KAK ⭐

Penjelasan:

Untuk menghitung molaritas dan molalitas, kita perlu menghitung jumlah mol zat yang dilarutkan terlebih dahulu. Berikut adalah langkah-langkahnya:

Langkah 1: Menghitung jumlah mol Mg(OH)2

Massa molar Mg(OH)2 = (Ar Mg) + 2 * [(Ar O) + (Ar H)]

= 24.31 + 2 * [(16) + (1)]

= 24.31 + 34

= 58.31 g/mol

Jumlah mol Mg(OH)2 = massa (g) / massa molar (g/mol)

= 5.8 g / 58.31 g/mol

= 0.0994 mol

Langkah 2: Menghitung volume larutan dalam liter

Volume larutan = 250 mL = 250/1000 L

= 0.25 L

Molaritas (M) = jumlah mol / volume larutan (L)

= 0.0994 mol / 0.25 L

= 0.3976 M

Langkah 3: Menghitung massa pelarut (air) dalam kilogram

Massa pelarut (air) = volume larutan (L) * massa jenis air (g/mL) * 1000 (konversi ke gram)

= 0.25 L * 1 g/mL * 1000

= 250 g

Langkah 4: Menghitung molalitas (m)

Molalitas (m) = jumlah mol / massa pelarut (kg)

= 0.0994 mol / 0.25 kg

= 0.3976 m

Jadi, molaritas Mg(OH)2 dalam larutan tersebut adalah 0.3976 M, sedangkan molalitasnya adalah 0.3976 m.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mad75 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 16 Aug 23