Berikut ini adalah pertanyaan dari rahmadhidayat88 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
a. HNO3
b. Ba(OH)²
c. KCl
Manakah zat di atas yang larut dalam air bersifat asam dan manakah yang bersifat basa menurut definisi asam basa Arrhenius?
2. Berilah contoh zat2 lain yang dilarutkan dalam air digolongakn ke dalam asam atau basa menurut arrhenius!!
3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi brkt
a. HCO3- ditambah H2O ←→ CO3 ²- ditambah H3O+
b. HCO3- ditambah H2O ←→ H2CO3 ditambah OH-
4. menurut asam basa BRONSTED - LOWRY
a. Tuliskan basa konjugasi HNO3
b. Tuliskan asam konjugasi dari HCO3-
Mohon bantuannya sob......
Sblmnya mksh
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
1. Diketahui zat zat sbb
a. HNO3 = asam
b. Ba(OH)² = basa
c. KCl = garam netral
2. contoh zat2 lain yang dilarutkan dalam air digolongakn ke dalam asam atau basa menurut arrhenius
Asam : H₂CO₃, H₂SO₄, H₂S, H₃PO₄
Basa : NaOH, KOH, Ca(OH)₂
3. Pasangan asam basa konjugasi
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ CO₃⁻ + H₃O⁺
Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻ dan CO₃⁻ atau H₂O dan H₃O⁺
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻ dan H₂CO₃ atau H₂O dan OH⁻
4. a. Basa konjugasi dari HNO₃ adalah NO₃⁻
b. Asam konjugasi dari HCO₃⁻ adalah H₂CO₃
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam :
HNO3 = Asam Nitrat
H3BO3 = Asam Borat
H2CO3 = Asam Karbonat
H2SO4 = Asam Sulfat
H2S = Asam Sulfida
H3PO4 = Asam Fosfat
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)2 = barium hidroksida
Ca(OH)2 = kalsium hidroksida
NH4OH = amonium hidroksida
- Menentukan asam basa menurut Arrhenius
a. HNO₃
HNO₃ ---> H⁺ + NO₃⁻
asam nitrat
b. Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ ---> Ba²⁺ + 2OH⁻
barium hidroksida (basa)
c. KCl
Larutan KCl merupakan larutan garam netral berasal dari campuran asam kuatdanbasa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7.
KOH + HCl ---> KCl + H₂O
basa asam
kuat kuat
- Larutan asam dan basa menurut Arrhenius
H₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻
asam karbonat
H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻
asam sulfat
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻
asam sulfida
H₃PO₄ ---> 3H⁺ + PO₄³⁻
asam fosfat
NaOH ---> Na⁺ + OH⁻
natrium hidroksida (basa)
KOH ---> K⁺ + OH⁻
kalium hidroksida (basa)
Ca(OH)₂ ---> Ca²⁺ + 2OH⁻
kalsium hidroksida (basa)
- Pasangan asam basa konjugasi
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ CO₃⁻ + H₃O⁺
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻ dan CO₃⁻ atau H₂O dan H₃O⁺
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻ dan H₂CO₃ atau H₂O dan OH⁻
- Menentukan asam basa menurut Bronsted Lowry
a. Basa konjugasi dari HNO₃ adalah NO₃⁻
HNO₃ ⇄ NO₃⁻ + H⁺
b. Asam konjugasi dari HCO₃⁻ adalah H₂CO₃
HCO₃⁻ + H⁺ ⇄ H₂CO₃
Pelajari lebih lanjut
Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702
Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906
Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#
Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053, yomemimo.com/tugas/9193072
Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179
Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900
Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, asma konjugasi, basa konjugasi
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 15 Apr 18