1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitung [H3O +] dan [C2H3O2 - ] bila HC2H3O2 0,1

Berikut ini adalah pertanyaan dari NursiyahMei4304 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitung [H3O +] dan [C2H3O2 - ] bila HC2H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC2H3O2 0,1 M. KaNaC2H3O2 = 1,74 x 10-5 !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Apabila asam asetat (HC₂H₃O₂) 0,1 M dicampur dengan natrium asetat (NaC₂H₃O₂) 0,1 M dengan volume yang sama maka akan diperoleh konsentrasi ion hydrogenium ([H₃O⁺]) sebesar 1,74 x 10⁻⁵ M.Adapun pH campuran terhitung adalah5 - log (1,74).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

  • HC₂H₃O₂ adalah asam asetat.
  • Asam asetat = asam bervalensi satu
    Maka dapat dimisalkan:
    HA dengan A = C₂H₃O₂.
  • [HA] = 0,1 M.
  • [NaA] = 0,1 M.
  • Ka HA = 1,74 x 10⁻⁵.

Ditanyakan:

  1. [H₃O⁺] = ?
    Ini akan sama dengan [H⁺] mengingat:
    \bf H_2O +H^+ \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-
  2. [A⁻] = ?

Penyelesaian:

  • HA = asam lemah.
  • NaA = garam.
  • Ketika asam lemah dicampur dengan garamnya akan menghasilkan larutan penyangga asam.

Perhitungan konsentrasi [H₃O⁺].

  • Diambil asumsi bahwa:
    Volume larutan asam asetat yang dicampur sama dengan volume larutan natrium asetat, sehingga perbandingan [HA] : [A⁻] dalam campuran sama dengan perbandingan [HA] : [A⁻] sebelum dicampur.
  • Perhitungan:
    \begin{array}{ll} \sf [H_3O^+] &\sf = Ka\times \dfrac{[HA]}{[A^-]}\\\\&\sf = 1,74\times 10^{-5}\times \dfrac{0,1}{0,1}\\\\&\sf = 1,74 \times 10^{-5}~M.\end{array}

Perhitungan pH campuran.

\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = -log[H_3O^+]\\\\&\sf = -log(1,74\times 10^{-5})\\\\&\sf = 5-log(1,74)\end{array}

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH penyangga asam lain (asam asetat) pada yomemimo.com/tugas/51520998

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 10 Jul 23
<< Previous Post
Next Post >>