Jawab :

pH larutan dari campuran 100 ml NH₄OH 0,3 M dengan 200 ml HBr 0,15 M (Kb NH₃ =2 x 10⁻⁶) adalah  5 - log 2,2.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,3 M

                  200 mL HBr 0,15 M

                  Kb NH₃ = 2 x 10⁻⁶

Ditanya : pH ...?

Jawab :

• Hitunglah mol masing-masing larutan :

mol NH₄OH = 0,1 L x 0,3 M = 0,03 mol

mol HBr = 0,2 L x 0,15 M = 0,03 mol

Stoikiometri :

      NH₄OH (aq) + HBr (aq)  ⇄  NH₄Br (aq) + H₂O (l)

m :   0,03 mol      0,03 mol           _

r   : - 0,03 mol     - 0,03 mol    +0,03 mol                    

s   :        _                  _               0,03 mol

• jadi setelah reaksi , yang ada didalam larutan NH₄Br dalam volume larutan 300 mL. Konsentrasi NH₄Br di dalam larutan tersebut adalah :

[NH₄Br] =

             =

             = 0,1 M

NH₄Br (aq) → NH₄⁺ (aq) + Br⁻ (aq)

  0,1 M            0,1 M

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb

      = √10⁻¹⁴ × 0,1 / 2 x 10⁻⁶

      = √5 x 10⁻¹⁰

      = 2,2 x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

     = - log 2,2 x 10⁻⁵

     = 5 - log 2,2

⇒ Kesimpulan, pH larutan dari campuran 100 ml NH₄OH 0,3 M dengan 200 ml HBr 0,15 M (Kb NH₃ =2 x 10⁻⁶) adalah  5 - log 2,2.

Pembahasan :

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM

1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)

Rumus :

[OH⁻] = }[/tex]

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Contoh :

NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)  

Rumus :

[H⁺] = }[/tex]  

3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .

Contoh :  

CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)

Rumus :

[H⁺] = }[/tex]  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hidrolisis garam  yomemimo.com/tugas/20756186

Materi tentang Hidrolisis garam  yomemimo.com/tugas/21052446

Materi tentang Hidrolisis garam  yomemimo.com/tugas/125279

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH