Penjelasan:

Langkah-langkah penyelesaian:

Hitung tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan kesetimbangan.

Berdasarkan persamaan reaksi, setiap 2 mol N2O4 akan menghasilkan 4 mol NO dan 2 mol O2. Sehingga, banyak mol NO pada kesetimbangan adalah:

n(NO) = 10 - 2x (dikurangi 2x karena setiap 2 mol N2O4 menghasilkan 4 mol NO)

banyak mol O2 pada kesetimbangan adalah:

n(O2) = 6 - x (dikurangi x karena setiap 2 mol N2O4 menghasilkan 2 mol O2)

banyak mol N2O4 pada kesetimbangan adalah:

n(N2O4) = 2x + 4

Tekanan total pada kesetimbangan adalah:

Ptotal = P(NO) + P(O2) + P(N2O4)

Kita bisa menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung tekanan parsial setiap gas:

P(NO) = n(NO) * R * T / V = (10 - 2x) * 0,082 * (273+27) / 2 = 2,436 - 0,328x atm

P(O2) = n(O2) * R * T / V = (6 - x) * 0,082 * (273+27) / 2 = 1,463 - 0,164x atm

P(N2O4) = n(N2O4) * R * T / V = (2x + 4) * 0,082 * (273+27) / 2 = 1,496x + 5,472 atm

• Hitung nilai Kc.

Kc = ([N2O4] / ([NO]^2 * [O2]))

Kita sudah mengetahui bahwa [N2O4] = 4 mol / 2 L = 2 M.

Sedangkan [NO] = (10 - 2x) / 2 L dan [O2] = (6 - x) / 2 L.

Kc = (2 / ((10-2x)^2 * (6-x))) * (M^2/L^2)

• Hitung nilai Kp.

Kp = Kc * (RT)^∆n

∆n = (jumlah mol gas produk) - (jumlah mol gas reaktan)

= (2 mol) - (2 mol + 3 mol)

= -1

Kp = Kc * (RT)^∆n = Kc * (RT)

Kp = Kc * (RT) = (2 / ((10-2x)^2 * (6-x))) * (0,082 * 300)

Dengan menggunakan data di atas, maka harga Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan tersebut dapat dihitung.